Question

1. Calcule o nox dos atomos abaixo

a) Ca H2

b) NH3

c) H2O

d) Fe (OH)2

e) Fe (OH)3

*Preciso dos calculos

Answer 1

a) CaH2:
O Ca é um metal alcalino terroso, então por padrão possui nox +2.
O "H2" terá então nox -2, logo cada H terá nox -1:
CaH2 -->   Ca[+2]    H[-1]

b) NH3:
Neste caso o entre o N e o H, o N é mais eletronegativo então terá seu nox padrão -3. Logo, os "H3" terá nox +3, assim cada H terá nox +1.
NH3 --->   N[-3]   H[+1]

c)H2O:
Entre o H e o O, o O é mais eletronegativo, logo, terá seu nox padrão -2. Assim, o "H2" terá nox +2, então cada H terá nox +1.
H2O --->  H[+1]    O[-2]

d) Fe(OH)2:
O Fe (ferro) é um metal de nox variável, então começamos avaliando pelo OH.  O OH é um ânion monovalente, tendo Nox -1, assim o oxigênio por ser o mais eletronegativo terá nox -2 e o H terá nox +1 (-2+1=-1). Existem dois OH logo, juntos terão nox -2, assim, o Fe terá nox +2.
Fe(OH)2 --->   Fe[+2]   O[-2]  H[+1]

e) É a mesma coisa que no anterior, só que desta vez o Fe esta ligado a 3 OH. Os 3 OH juntos terão nox -3, logo o Fe terá nox +3.
Fe(OH)3  -->> Fe[+3]   O[-2]  H[+1]

Espero ter ajudado =)