Question

1-calcule o delta h da reação:

N2H4 + 2H2O2 -> N2 + 4H2O

Dados:
N2H4=50,24 Kcal / mol
H2O2=-192,53 Kcal / mol
H2O=-231,85 Kcal / mol

Pfv me ajudemmm

Answer 1

Resposta:

ΔH = - 592,58 Kcal/mol

Explicação:

Olá !!

Fórmula

ΔH = Hp - Hr

ΔH = Variação da Entalpia

Hp = Entalpia dos produtos

Hr = Entalpia dos Reagentes

Em uma equação temos

Reagentes —— Produto

Cálculo

ΔH = - 927,4 - ( 50,24 + ( - 385,06) )

ΔH = - 927,4 - ( 50,24 - 385,06)

ΔH = - 927,4 - ( - 334,82 )

ΔH = - 927,4 + 334,82

ΔH = - 592,58 Kcal/mol

Esse resultado - 927,4 você acabou obtendo multiplicando de acordo com o coeficiente estequiométrico da água que é 4 assim 4 . - 231,85 obtem esse resultado, assim você assumirá para todos, menos o N2 pois uma substância simples é igual a zero.