1-Calcule o calor envolvido na reação abaixo:
1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
São dadas as seguintes energias de ligação:
H − H 436
N ≡ N 945,6
N − H 391
Soluções para a tarefa
Reagente N2, N≡N: 945 kJ.mol–1
Reagente H2, H – H: 436 kJ/mol
Produto NH3, H²– N: 391 kJ/mol-1
ΔH=?
Er = 1.EN2 + 3. EH2
Er = 944 + 3.(436)
Er = 944 + 1308
Er = 2252 kJ.mol–1
Ep = 2.3(- ENH3)
Ep = 6. (-390)
Ep = -2340 kJ.mol–1
ΔH = energia absorvida + energia liberada
ΔH = 2252 + (-2340)
ΔH = 2252 – 2340
ΔH = - 88 kJ.mol–1
ΔH =- 88
2
R: ΔH = -44 kJ.mol–1
O valor envolvido na reação possui um ΔH de -46,2 kilojoule.mol
Para conseguirmos realizar esse calculo devemos analisar a equação química e designar as energias das ligações de cada molécula envolvida.
O enunciado informa os seguintes valores:
H-H = 436
N≡N 945,6
N-H 391
Vamos Calcular a energia dos reagentes:
En(r) = "N2" (+945,6) + "3H2" 3.(+436)
En(r) = 2253,6 kJ.Mol
Agora calcularemos a energia dos produtos:
En(p) = "2NH3" 6.(-391)
En(p) = -2346 Kj.Mol
Como ultima etapa iremos realizar o somatório das energias envolvidas reagente + produto: ΔH
ΔH = En(r) + En(p)
ΔH = 2253,6 + (-2346)
ΔH = -92,4
Porém, como são 2 mol de NH₃ dividimos por 2
Logo: -92,4/2 = -46,2 kJ.mol
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