Question

1-Calcule o calor envolvido na reação abaixo:
1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
São dadas as seguintes energias de ligação:
H − H 436
N ≡ N 945,6
N − H 391

Answer 1

Reagente N2, N≡N: 945 kJ.mol–1

Reagente H2, H – H: 436 kJ/mol

Produto NH3, H²– N: 391 kJ/mol-1

ΔH=?

Er = 1.EN2 + 3. EH2

Er = 944 + 3.(436)

Er = 944 + 1308

Er = 2252 kJ.mol–1

Ep = 2.3(- ENH3)

Ep = 6. (-390)

Ep = -2340 kJ.mol–1

ΔH = energia absorvida + energia liberada

ΔH = 2252 + (-2340)

ΔH = 2252 – 2340

ΔH = - 88 kJ.mol–1

ΔH =- 88

2

R: ΔH = -44 kJ.mol–1

Answer 2

  O valor envolvido na reação possui um ΔH de -46,2 kilojoule.mol

  Para conseguirmos realizar esse calculo devemos analisar a equação química e designar as energias das ligações de cada molécula envolvida.

  O enunciado informa os seguintes valores:

H-H = 436

N≡N 945,6

N-H 391

  Vamos Calcular a energia dos reagentes:

En(r) = "N2" (+945,6) +  "3H2" 3.(+436)

En(r) = 2253,6 kJ.Mol

  Agora calcularemos a energia dos produtos:

En(p) = "2NH3" 6.(-391)

En(p) = -2346 Kj.Mol

  Como ultima etapa iremos realizar o somatório das energias envolvidas reagente + produto: ΔH

ΔH = En(r) + En(p)

ΔH = 2253,6 + (-2346)

ΔH = -92,4

Porém, como são 2 mol de NH₃ dividimos por 2

Logo: -92,4/2 = -46,2 kJ.mol

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