1 - Calcule de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio,
2H2(g) + Br2(l) → 2HBr(g), a partir das seguintes reações.
NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(s) ΔHo = -188,32 KJ
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔHo = -176,0 KJ
N2(g) + 4H2(g) + Br2 → 2NH4Br(s) ΔHo = - 541,66 KJ
2 - Calcule a entalpia de reação da formação do brometo de alumínio anidro,
2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s), a partir das seguintes informações:
2Al(s) + 6HBr(aq) → 2AlBr3(aq) + 3H2(g) ΔHo = - 1061 KJ
HBr(g) → HBr(aq) ΔHo = -81,15 KJ
H2(g) + Br2(l) → 2 HBr(g) ΔHo = -72,80 KJ
AlBr3(s) → AlBr3(aq) ΔHo = -368 KJ
Soluções para a tarefa
Resposta:
1- H2 + Cl2 -> 2HCl
2NH4Cl -> 2NH3 + 2HCl Δ = 392KJ
1/3N2 + H2 -> 2/3NH3 Δ = -30,74 Δ = 164KJ
1/4N2 + H2 + 1/4Cl2 -> 1/2NH4Cl Δ = -157,215
2- 2H2 + Br -> 2HBr
NH4Br -> NH3 + HBr Δ = 188,32
2/3N2 + 2H2 -> 2/3NH3 Δ = -117,33 Δ = -199,84
1/2N2 + 2H2 + 1/2Br2 -> NH4Br Δ = -270,83
A entalpia de reação da formação do gás brometo de hidrogênio é + 10,98 KJ. A entalpia de reação da formação do brometo de alumínio anidro é - 1030,3 KJ.
Lei de Hess
Conforme a Lei de Hess, pode-se obter o valor da variação de entalpia de uma reação, através da soma das variações de entalpia das reações intermediárias.
1 - Calculando a entalpia de reação de síntese do HBr(g)
Para encontrar a entalpia de reação de síntese do HBr(g) através das reações intermediárias abaixo, deve-se:
(I) NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s) ΔHo = -188,32 KJ
Inverter a reação (I) e multiplicar por 2 todos os reagentes e produtos, inclusive o ΔH. Como ocorreu a inversão da reação, o sinal do ΔH também deverá ser invertido. A reação deve ser invertida, pois na reação final de síntese do HBr(g), este composto está no lado dos produtos e não dos reagentes. A multiplicação por 2 é justificada pela produção de 2 mol do composto.
(II) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔHo = -176,0 KJ
Inverter a reação (II) e também o sinal do ΔH.
(III)N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂ → 2NH₄Br(s) ΔHo = - 541,66 KJ
Nada deve ser alterado na reação (III).
Realizando as mudanças
(I) 2 NH₄Br(s) → 2 NH₃(g) + 2 HBr(g) ΔHo = + 376,64 KJ
(II) 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔHo = + 176,0 KJ
(III) N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂ → 2NH₄Br(s) ΔHo = - 541,66 KJ
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Entalpia da reação de síntese: H₂(g) + Br₂(l) → 2 HBr(g) ΔHo = +376,64 + 176,0 - 541,66 = + 10,98 KJ
2 - Calculando a entalpia de reação de formação do AlBr₃(s)
Para encontrar a entalpia de reação de formação do AlBr₃(s) através das reações intermediárias abaixo, deve-se:
(I) 2Al(s) + 6HBr(aq) → 2AlBr3(aq) + 3H2(g) ΔHo = - 1061 KJ
Nada deve ser alterado na reação (I).
(II) HBr(g) → HBr(aq) ΔHo = -81,15 KJ
Multiplicar por 6 o reagente e produto da reação (II), inclusive o ΔHo.
(III) H2(g) + Br2(l) → 2 HBr(g) ΔHo = -72,80 KJ
Multiplicar por 3 os reagentes e produtos da reação (III), inclusive o ΔHo.
(IV) AlBr3(s) → AlBr3(aq) ΔHo = -368 KJ
Inverter a reação (IV) e multiplicar por 2 o reagente e produto, inclusive o ΔH. Inverter o sinal do ΔH.
Realizando as mudanças
(I) 2Al(s) + 6HBr(aq) → 2AlBr3(aq) + 3H2(g) ΔHo = - 1061 KJ
(II) 6 HBr(g) → 6 HBr(aq) ΔHo = - 486,9 KJ
III) 3 H2(g) + 3 Br2(l) → 6 HBr(g) ΔHo = -218,4 KJ
(IV) 2 AlBr3(aq) → 2 AlBr3(s) ΔHo = + 736 KJ
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Entalpia da reação de formação do brometo de alumínio anidro: 2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s) ΔHo = - 1061 - 486,9 - 218,4 + 736 = - 1030,3 KJ
Entenda mais sobre entalpia de reação e Lei de Hess em: https://brainly.com.br/tarefa/23573601?referrer=searchResults
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