Question

1.Calcule as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, necessárias para formar 0,568 gramas de sulfato de sódio.H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O2.Calcule a massa de ácido fosfórico necessária para reagir com 50 mL de uma solução 0,1 molar de hidróxido de sódio.H3PO4 + 3 NaOH  Na3PO4 + 3 H2O3.Com base na questão 2, se a massa de ácido fosfórico que reagiu com o hidróxido de sódio estivesse contida em uma solução, qual seria a concentração molar da solução de ácido fosfórico?4.Calcule a massa de cloreto de magnésio formada pela reação entre 20 mL de uma solução de ácido clorídrico 1 molar com 20 mL de uma solução de hidróxido de magnésio 1 normal.2 HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2 H2O

Answer 1

1. Temos:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
Calculamos o número de mols de Na2SO4 produzidos:
n=m/MM
m=0,568g
MM(Na2SO4)=2.23+32+4.16=142g/mol
n(Na2SO4)=0,568/142=0,004.
Então, pela relação estequiométrica, serão necessários 0,04mol de H2SO4 e 0,08mol de NaOH. Caluclamos as massas:
n=m/MM --->  m=n.MM
MM(H2SO4)=2+32+4.16=98g/mol
MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol
m(H2SO4)=0,004.98=0,392g de ácido sulfúrico.
m(NaOH)=0,08.40=0,320g de hidróxido de sódio.

2.A reação é:
H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 + 3H2O
Calculamos o número de mols de NaOH:
C=n/V   --->  n=C.V
C(NaOH)=0,1mol/L
V=50mL=0,05L
n(NaOH)=0,1.0,05=0,005mol de NaOH
Pela relação estequiométrica, precisamos de 1/3 desse valor de mols de H3PO4.
n(H3PO4)=0,005/3=0,0016667mol
Calculamos a massa disso:
n=m/MM ---> m=n.MM
MM(H3PO4)=3+31+4.16=98g/mol
m(H3PO4)=0,0016667.98=0,163g de ácido fosfórico.

3. Se o volume for de 50mL também, temos:
C=n/V
n=0,0016667
V=50mL=0,05
C=0,0016667/0,05=0,0333 mol/L

4. A reação é:
2HCl + Mg(OH)2 --> MgCl2 + 2H2O
Calculamos o número de mols de HCl
C=n/V -->  n=C.V
C=1mol/L
V=20mL=0,02L
n=1.0,02=0,02mol de HCl
Calculamos o número de mols de Mg(OH)2
N=eq/V 
No Mg(OH)2 há 2 OH liberados, então:
C=N/2=1/2=0,5mol/L
n=C.V=0,5.0,02=0,01mol de Mg(OH)2

Os dois estão em proporções iguais, então não há reagentes em excesso:
Então será formado 0,01mol de MgCl2:
n=m/MM  -->  m=n.MM
MM(MgCl2)=24+2.35.5=95g/mol
m(MgCl2)=0,01.95=0,95g de cloreto de magnésio.

Espero ter ajudado =)