Question

1-) Calcule as massas atômicas das seguintes substâncias?
Massa atômica dos átomos: C= 12, H=1, S=32, Ca=40, Na= 23, O= 16, P= 31.
 
a-) C2H6  R:  C2= 12x2= 24   +   H6 =  6x1=  6      Resposta 30 Unidades.
 
b-) SO2
 
 
c-) CaCO3
 
 
d-) NaHSO4
 
 
e-) CH3COONa
 
 
f-) NH4PO4

2-) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior massa molecular? Massa Atomica: Pb= 207, Na= 23, Cl= 35,5, N= 15, Ag=107, S= 32, O=16, H=1.
 
a-) PbS ( Sulfeto de chumbo)
 
b-) NaCL ( Cloreto de Sódio)
 
c-) HNO3 ( Acido Nítrico)
 
d-) Ag2SO4 (Sulfato de prata)

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Answer 1

Resposta: b) SO2 -> S=32 O2=16(x2)=32      SO2= 64

c) CaCO3 Ca=40 C=12 O3=16x3=48     CaCO3=100

d)NaHSO4 Na=23 H=1 S=32 O4=16x4=64     NaHSO4=120

e)CH3COONa  C2=12x2 H3=1x3  O2=16x2  Na=23  CH3COONa=82

f)NH4PO4  N=15  H4=1x4  P=31 O4=16x4=64  NH4PO4=114

2)  a) PbS= 207+32=239

b) NaCl= 23+35,5=58,5

c)HNO3=1+15+(16x3)=64

d)Ag2SO4=(107x2)+32+(16x4)=310

Ou seja, concluimos que a substancia da letra d possui maior massa molecular