Question

1. Calcule a variação da entalpia ∆H na transformação do C2H2(g) em C6H6.

3 C2H2(g) → C6H6 (l) ∆H= ?

Etapa I. 3C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3H2O (l) ∆H1 = -310 kcal/mol

Etapa II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H2 = -780 kcal/mol.



2. Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:

Etapa I: N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ

Etapa II: N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ

Qual a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2?

2 NO2(g) → 1 N2O4(g) ∆H= ?
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Answer 1

Resposta:

1. R: ∆H = +470 kcal/mol

2. R: ∆H = - 58 kcal/mol

Explicação:

Resolve-se esse exercício através da Lei de Hess, onde as reações podem ser somadas afim de encontrar a variação da entalpia.

Vou deixar a minha resolução anexada aqui :) Mas caso ainda não consiga entender eu recomendo que procure a vídeo aula do professor Gabriel Cabral sobre Lei de Hess no YouTube, porque a didática dele é maravilhosa!

Espero ter ajudado! Bons estudos! <3