Question

1- Calcule a temperatura em 8,2 litros de
um gás que está submetido a uma pressão
de 5 atm e 0.8 mol.
a)T=625K
b)T=0,0656K
c)T=0,0016K
d)T= 269K​

Answer 1

A temperatura do gás é de 625 K (Alternativa A).

Considerando que esse gás é ideal, ele respeita a seguinte Lei:

p . V = n . R . T

onde p é a pressão do gás, V é seu volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases e T é a temperatura.

Nesse caso temos um gás que ocupa um volume de 8,2 L, esta a uma pressão de 5 atm e tem uma quantidade de matéria de 0,80 mol. Assim, substituindo esses valores na formula, temos que a temperatura é de:

(5) . (8,2) = (0,8) . (0,082) . T

T = 625 K

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:a)T=625K

Explicação:

V=8,2 L,P=5 atm,n=0,8 mol,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

 Equação de Clapeyron

 PV=nRT

 5.8,2=0,8.0,082.T

 41=0,0656.T

 T=41/0,0656

 T=625°K