Question

1) Calcule a molaridade de 30 gramas de Na ₂ SO 3 -2 em 700mL de solução (Na-23 S=32 10=16)​

Answer 1

Resposta:

Molaridade do $\large\textbf{Na}_{\textbf{2}}\textbf{SO}_{\textbf{3}$ é igual a 0,3 mol/L

Explicação:

A molaridade é dada por:

$M=\frac{n}{V_{L}}$

Em que n é o número de mol do soluto e $V_{L}$ é o volume da solução em litros. Devemos assim calcular o volume em litros da solução e o número de mol correspondente a 30 gramas de $Na_{2}SO_{3}$.

Calculando o Volume em Litros ($V_{L}$)

Na questão o volume da solução é dado em mL e vale V=700 mL. No entanto, gostaríamos do volume em litros. Para transformar este volume em litros ($V_{L}$) fazemos a regra de três sabendo que 1L corresponde a 1000 mL

$1 \,L ------ 1000\,mL\\V_{L} ------- 700\,mL$

Assim fica que

$1000\,x =700$

Ou seja,

$x=\frac{700}{1000} =\textbf{0,7\,L}$

Calculando o número de mol

Ainda falta calcular o número de mol que é o número de moléculas de $Na_{2}SO_{3}$. Lembre-se que número de mol pode ser dado por:

$n=\frac{m}{MM}$

em que m é a massa do soluto e MM é a massa molar do soluto.

Na questão são dadas as massas atômicas do sódio (Na), do enxofre (S) e do oxigênio (O).

$Na-- > \qquad MM_{Na}=23 \,g/mol\\S-- > \qquad MM_{S}=32 \,g/mol\\O-- > \qquad MM_{O}=16 \,g/mol$

Para calcular a massa molar basta somar as massas de todos os átomos do Na_{2}SO_{3}, logo temos que:

$MM= 2 \;MM_{Na} \, +\,MM_{S}+\,3\,MM_{O}\\\\MM = (2 \,. \,23) + (32) + (3\,.\,16) = 126 g/mol$

Como é dada na questão a massa do soluto m=30 g temos que o número de mol é dado por:

$n=\frac{30\,g}{126\,g/mol} = 0,2380....}mol\approx\,\textbf{0,24\,mol}$

Calculando a molaridade do $\textbf{Na}_{\textbf{2}}}\textbf{SO}_{\textbf{3}}}$

Agora temos o número de mol (n= 0,24) e temos o volume em litros (V=0,7L).

Assim calculando a molaridade temos que:

$M=\frac{m}{MM} =\frac{0.24}{0.7} =\,0,3428...\,mol/L\approx \textbf{0,3 \,mol/L}$