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1-Calcule a massa de etanol que é consumida quando, em sua combustão,
forma-se 88g de CO 2 . (C=12u, O= 16u)
2-Que massa de cobre pode ser obtida a partir de 15,9 Kg de sulfeto de cobre
I (Cu2S), tendo oxigênio suficiente para essa reação? (dados: Cu= 32,0 u; O=
16,0 u).
3-Calcule a massa de oxido de magnésio (MgO) que pode ser obtida a partir
da combustão de 96g de magnésio (Mg=24u, O=16u).
por favor me ajudem o mais rápido possivel.
Soluções para a tarefa
1- questão
mm C2H6O= 46g mm 2CO2= 88g
um mol de etanol produz 2 mols de CO2 então a relação já está pronta.
pra produzir 88g de CO2 precisa de 46g de etanol
2- questão
x = 12700 g = 12,7 kg
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Dada a reação agora balanceada:
Cu2S + O2 --> 2 Cu + SO2
MMCu2S = 159 g/mol
1 mol Cu2S ------------ 2 mols Cu
159 g ---------------------- 127 g
15900 g ----------------- x
x = 12700 g = 12,7 kg
3- questão
x = 160 g de MgO
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Assim, temos que:
Massa molar Mg = 24 g/mol
Massa molar MgO = 40 g/mol
A equação química que ocorre é a seguinte:
2 Mg(s) + O2(g) ---> 2 MgO (s)
2 mol Mg ----forma ---- 2 mol MgO
2 . 24 2 . 40
48 g Mg ------- 80 g MgO
96 g Mg ------- x
48x = 96 . 80
x = 7680/48
x = 160 g de MgO
- espero ter ajudado 2 bjs ♥️