Question

1 - Calcule a massa de ácido sulfuroso ( H2SO3 ) que deve ser dissolvido em água suficiente para reter 160 ml de solução cuja concentração seja de 50 g/l :

2- Misturando-se 25 ml de uma solução 0,5 M de carbonato de cálcio (CaCO3) com 35 ml de outra solução 0,3 Molar do mesmo soluto, qual a molaridade da solução final?

Answer 1

Resposta:

1) m(H₂SO₃)= 7,5 g

2) Cf= 0,38 M

Explicação:

1)

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)  

Dados

m(H₂SO₃)= ?

V= 160 mL ==> V= 0,16 L

C= 50 g/L

m1= CV

m1 = 50 g/L * 0,15 L

m(H₂SO₃)= 7,5 g

2)

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

V1= 25 mL

C1= 0,5 M

V2= 35 mL

C2= 0,3 M

Vf= V1 + V2= 25 mL + 35 mL= 60 mL

Cf= ?

Cf= [C1V1 + C2V2 ] ÷ Vf

Cf= [(0,5 M * 25 mL) + (0,3 M * 35 mL)] ÷ 60 mL

Cf= [12,5 + 10,5] ÷ 60

Cf= 23 ÷ 60 mL

Cf= 0,38 M