Question

1) Calcule a lei de hess para a reação abaixo e diga se é exotérmica ou endotérmica?

Cgrafite+2H2(g)+1/2O2(g)-> CH4O(l) ΔH°=?

1-CH4O(l)+3/2O2(g)->CO2(g)+2H2O(l) ΔH°= -726KJ/mol

2-Cgrafite+O2(g)->CO2(g) ΔH°= -394KJ/mol

3-H2(g)+1/2O2(g)-> H2O(l) ΔH°= -286KJ/mol

Answer 1

A entalpia da reação é ΔH = -240 kJ/mol. A reação é exotérmica.

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Aplicação da Lei de Hess

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:

Inverter a primeira reação: (lembre-se que o sinal do valor da entalpia também é invertido):

I. CO2(g) + 2 H2O(l)  -> CH4O(l) +3/2 O2(g)    ΔH°= +726KJ/mol

Manter a segunda reação:

II. Cgrafite + O2(g) -> CO2(g)      ΔH°= -394KJ/mol

Manter a terceira reação e multiplicar por 2:

III. 2 H2(g)+ O2(g) -> 2 H2O(l)  ΔH°=  -572KJ/mol

Somando as equações, obtemos:

Cgrafite + 2H2(g) + 1/2O2(g ) ->  CH4O(l)    ΔH°=?

ΔH = +726 - 394 - 572

ΔH = -240 kJ/mol

A reação é exotérmica (libera energia).

Mais sobre entalpia das reações em:  brainly.com.br/tarefa/25672732

#SPJ1