Question

1 Calcule a entalpia de combustão do sulfeto de
carbono líquido, conhecendo as entalpias de formação
das seguintes substâncias, todas a 25°C e latm de
pressão.
Equação dada :
C(gr)+2S → CS2 AH=+21,0 kcal
C(gr) + O2 → CO2 AH=-94,1 kcal
S+ O2 → SO AH = -71,0 kcal
Equação pedida
CS2 + 302 → CO2 + 2502 AH= ?

Preciso até hj,PF me ajudem.​

Answer 1

Resposta:

Equação dada :

C(gr) + 2 S → CS₂   AH= +21,0 Kcal

C(gr) + O₂ → CO₂  AH= -94,1 Kcal

S+ O₂ → SO           AH =  -71,0 Kcal

Equação pedida

CS₂ + 3 0₂ → CO₂ + 2 SO₂  AH= ?

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, CS₂ nos reagentes;

- inverter a primeira equação (lembre que ao inverter, inverter também o sinal do ΔH)

- repetir a segunda equação;

- multiplicar a terceira equação por 2 (queremos 2 SO₂ nos produtos)

- após fazer os passos acima, aplicar a Lei de Hess (soma algébrica,"cortar" os "termos iguais" que estiverem em membros opostos da equação e somar os que estiverem no mesmo lado )

- fazer a soma dos ∆H;

Assim, somamos as três equações:

I.               CS₂(ℓ)   → C(grafite) + 2 S(s)        ΔH = -21 Kcal

II.     C(gr) + O₂(g)  → CO₂(g)                         AH= -94,1 Kcal

III. 2 S(s) + 2 O₂(g) → 2 SO₂(g)   2*(-71,0)     AH= -142 Kcal

======================================================== somando

CS₂(ℓ)  + 3 0₂(g)  → CO₂(g)  + 2 SO₂(g)      AH= - 257,1 Kcal/mol

cqd