Question

1) Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) Sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 2,0 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L. *

Leia o texto abaixo para responder as questões 2, 3, 4 e 5.
Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio 2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH < 0 quando se provoca:

2) aumento da concentração de NO? *

3) diminuição da concentração de NO2? *

4) aumento da pressão total? *

5) aumento da temperatura? *

6) (PUC-PR) Considere o sistema em equilíbrio: N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) ΔH = -22 kcal. A melhor maneira de aumentar o rendimento de NH3 é: *

aumentar a temperatura.
juntar um catalisador.
aumentar o volume do reator.
aumentar a pressão.
adicionar um gás inerte.

7) Numa reação química, o equilíbrio é observado quando: *

A temperatura do sistema reacional fica constante.
O número de mols dos reagentes é igual ao número de mols dos produtos
As velocidades das reações direta e inversa são iguais.
Os reagentes são totalmente consumidos.
Os produtos são totalmente preparados.

Answer 1

Resposta:

1) 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)

Dados

[SO₃] = 0,1 mol/L

[O₂] = 2,0 mol/L

[SO₂] = 1,0 mol/L

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

assim:

$Kc= \frac{[0,1]^{2} }{[1,0]^{2}* [2,0] }\\ \\ Kc=\frac{0,01}{2} \\ \\ Kc=0,005\\ \\ Kc=5*10^{-3}$

2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)   ΔH < 0

Reação exotérmica

2) aumento da concentração de NO?

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto

3) diminuição da concentração de NO₂? *

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto

4) aumento da pressão total? *

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto

5) aumento da temperatura?

desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes

Deslocamento de equilíbrio químico

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Adição de um participante         No sentido oposto ao do participante  

Retirada de um participante      No sentido do participante

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico

6)  N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)    ΔH = -22 kcal

Reação exotérmica

Resp: aumentar a pressão

7) As velocidades das reações direta e inversa são iguais

Equilíbrio químico

- equilíbrio químico é quando não ocorrem mais alterações nas concentrações dos reagentes e dos produtos;

- um sistema atinge o equilíbrio quando a velocidade da reação direta (Rd/Vd) fica igual à velocidade da reação inversa (Ri/Vi), isto é, Rd = Ri  (ou Vd = Vi).