Question

1 Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) *
a) 0,1.

b) 1,8.

c) 10,0.

d) 100,0.

e) 3240

2) O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O2 → Fe + SO2 II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 III. SO3 + H2O → H2SO4 *


a) Dupla troca, síntese, síntese.

b) Dupla troca, análise, análise.

c) Síntese, simples troca, dupla troca.

d) Simples troca, análise, análise.

e) Simples troca, síntese, síntese.

Answer 1

Resposta:

Questão 1

a) 0,1

Questão 2

Letra e

Explicação:

Questão 1

Concentração Molar = massa (gramas) / Massa Molar (substância) x Volume (Litro)

Cm = 18g / 180g/mol x 1 L

Cm = 0,1 mol/L

Questão 2

I. Simples troca ou deslocamento, pois o átomo de Ferro foi deslocado pelo   oxigênio

II. Síntese ou Adição - O oxigênio foi adicionado ao dióxido de enxofre

III. Síntese ou Adição - A água foi adicionada ao trióxido de enxofre, formando apenas um novo composto

Obs: Na reação de síntese ocorre a união dos dois compostos em reação

Obs: Na reação de simples troca podemos dizer que o elemento ou composto que no início da reação encontra-se sozinho (substância simples) ao reagir desloca um dos elementos da substância inicial (composta) ocupando seu lugar.