Question

1 Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 20 gramas de glicose (C6H12O6) em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: Massa Molecular C=12; H= 1; O = 16). *

180 mol/L

18 mol/L

0,1 mol/L

10mo/L

Esta pergunta é obrigatória

2. O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é o número de mols utilizado na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? *

175mol

17500 mol

100 000 mol

0,175 mol

3(UCS-RS-Modificado) Uma pessoa usou 3,42 g de sacarose C12H22O11)para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração da sacarose nesse cafezinho foi de: *

0,5 mol/L

1,5 mol/L

1,0 mol/L

0,2 mol/L

4(UFSCAR – SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: *

0,009

0,015

0,100

0,154

5Uma solução foi preparada dissolvendo-se 8,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? *

2g/L

4g/L

6 g/L

8 g/L​

Answer 1

Resposta:C)0,1 mol/L

Explicação:

m=20 g,MM=180 g/mol,V=1 L,C=?

C=m/MM.V(L)

C=20/180.1

C=20/180

C=0,11 mol/L