Question

1) Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 ml de solução.
2) Que massa de sloreto de potássio ( KCl) deve ser usada no preparo de 400 ml de solução de concentração igual a 6 g/L?

3) O oxalato de cálcio ( CaC 2 O 4 ) é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra de 250 cm 3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 5,25g desse sal. Qual a sua concentração comum em g/L?

4) O soro caseiro, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/l) e de sacarose ( 11g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para o preparo de 4 litros de soro caseiro?

Exercícios:
1. Qual relação podemos estabelecer entre concentração comum, densidade?

2. Qual é a massa de NaOH ( soda caústica) contida em 1 Kg de solução a 45 % em massa. Sabendo-se que sua densidade é 1,5g/ml, qual sua concentração?

Exercícios:
1. Determine a massa de NaCl existentes em um galão de 5 litros contendo água do mar. Dados: M NaCl = 5808 g/mol ; M=0,4M

2. Uma solução contém 300g de ácido acético ( C 2 H 4 O 2 ) FORMANDO 1.250 ml de solução. Calcule suas molaridades e concentração comum. ( C= 12u, H=1 u e O= 16 u )

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=30 g,V=400 ml:1000-->0,4 L,C=?

  C=m/V

  C=30/0,4

  C=75 g/L

2)V=400 ml:1000-->0,4 L,C=6 g/L,m=?

   C=m/V

   6=m/0,4

   m=6.0,4

   m=2,4 g

3)V=250 cm^3:1000-->0,25 L,m=5,25 g,C=?

   C=5,25/0,25

   C=21 g/L

4)C1=3,5 g/L,C2=11 g/L,V=4 L,m1=?,m2=?

  C1=m1/V          C2=m2/V

  3,5=m1/4         11=m2/4

   m1=3,5.4         m2=11.4

   m1=14 g           m2=44 g

1)Concentração Comum é massa de soluto divido por Volume

  Densidade Absoluta é massa da solução(soma de massa de soluto e massa de solvente) dividido por Volume.

As fórmulas são as mesmas,mas tem que tomar cuidado sobre as massas dos enunciados do problema em que a Concentração comum só pega a massa do soluto e da Densidade Absoluta só pega a massa da solução o que resultou a mistura

2)ms=1 Kg x 1000--->1000 g,T1=45/100-->0,45,d=1,5 g/ml,m1=?,V=?,C=?

T1=m1/ms                   d=m/V                            C=m1/V

0,45=m1/1000           1,5=450/V                      C=450/0,3

m1=0,45.1000            V=450/1,5                     C=1500 g/L

m1=450 g                   V=300 ml:1000-->L

                                    V=0,3 L

1)V=5 L,MM=58,5 g/mol,C=0,4 mol/L,m=?

  C=m/MM.V(L)

  0,4=m/58,5.5

  m=0,4.58,5.5

  m=117 g

2)m=300 g,MM=60 g/mol,V=1250 ml:1000-->1,25 L,C=?g/L,C=?mol/L

  C=m/V                  C=m/MM.V(L)

  C=300/1,25          C=300/60.1,25

  C=240 g/L            C=300/75

                                C=4 mol/L