Question

1) Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 ml de solução.

2) Que massa de sloreto de potássio ( KCl) deve ser usada no preparo de 400 ml de solução de concentração igual a 6 g/L?

3) O oxalato de cálcio ( CaC 2 O 4 ) é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra de 250 cm 3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 5,25g desse sal. Qual a sua concentração comum em g/L?

4) O soro caseiro, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/l) e de sacarose ( 11g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para o preparo de 4 litros de soro caseiro?

Exercícios:
1. Qual relação podemos estabelecer entre concentração comum, densidade?

2. Qual é a massa de NaOH ( soda caústica) contida em 1 Kg de solução a 45 % em massa. Sabendo-se que sua densidade é 1,5g/ml, qual sua concentração?

Exercícios:
1. Determine a massa de NaCl existentes em um galão de 5 litros contendo água do mar. Dados: M NaCl = 5808 g/mol ; M=0,4M

2. Uma solução contém 300g de ácido acético ( C 2 H 4 O 2 ) FORMANDO 1.250 ml de solução. Calcule suas molaridades e concentração comum. ( C= 12u, H=1 u e O= 16 u )

Answer 1

Resposta:

TAREFAS

1) 75 g/l

2) 2,4 g de KCl

3) 21 g/l

4) 14 g de NaCl e 44 g de sacarose

EXERCÍCIOS I

1) Multiplicando a densidade em g/L pelo título obtemos a concentração em g/L

2) 450 g de NaOH  e 675 g/L

EXERCÍCIOS II

1) 116 g de NaCl

2) 240 g/L e 4 mol/L

Explicação:

TAREFAS

1) Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 ml de solução.

C(g/L) = m/V onde

m = massa de soluto = 30 g

V = volume da solução em Litros = 400 mL = 0,4 L

Substituindo teremos:

C(g/L) = 30 / 0,4 = 75 g/L

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2) Que massa de cloreto de potássio ( KCl) deve ser usada no preparo de 400 ml de solução de concentração igual a 6 g/L?

400 mL = 0,4 L

6 g de KCl ======= 1 L de solução

m                               0,4 L

m = 6x0,4 = 2, 4 g de KCl

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3) O oxalato de cálcio ( CaC 2 O 4 ) é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra de 250 cm 3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 5,25g desse sal. Qual a sua concentração comum em g/L?

C(g/L) = m/V onde

m = massa de soluto = 5,25 g

V = volume da solução em Litros = 250 cm3 = 0,25 L

Substituindo teremos:

C(g/L) = 5,25 / 0,25 = 21 g/L

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4) O soro caseiro, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/l) e de sacarose ( 11g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para o preparo de 4 litros de soro caseiro?

3,5 g/L x 4 L = 14 g de NaCl

11 g/L x 4 L = 44 g de sacarose

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EXERCÍCIOS I

1. Qual relação podemos estabelecer entre concentração comum, densidade?

Multiplicando a densidade em g/L pelo título obtemos a concentração em g/L

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2. Qual é a massa de NaOH ( soda caústica) contida em 1 Kg de solução a 45 % em massa. Sabendo-se que sua densidade é 1,5g/ml, qual sua concentração?

Vamos inicialmente transformar 1,5 g/mL em 1500 g/L

1 Kg = 1000 g de solução

Então o título é a relação entre a massa de soluto e a massa da solução

Substituindo

0,45 = m/1000 => m = 450 g de NaOH

A concentração em g/L = título x densidade = 0,45x1500 = 675 g/L

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EXERCÍCIOS II

1. Determine a massa de NaCl existentes em um galão de 5 litros contendo água do mar. Dados: M NaCl = 5808 g/mol ; M=0,4M

A concentração é 0,4 mol/L

Portanto em 5 L de solução teremos 0,4 x 5 = 2 mol de NaCl

Se cada mol de NaCl = 58 g

Então 2 mol teremos 2x58 = 116 g de NaCl

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2. Uma solução contém 300g de ácido acético ( C 2 H 4 O 2 ) FORMANDO 1.250 ml de solução. Calcule suas molaridades e concentração comum. ( C= 12u, H=1 u e O= 16 u )

A concentração comum(g/L) é a massa de soluto / volume da solução em litros

C(g/L) = 300 / 1,25 = 240 g/L

A massa molar do ácido acético = 2x12+4x1+2x16 = 60 g/mol

Assim  

60 g =========== 1mol

300 g                      n

n = 300/60 = 5 mol

A concentração em mol/L = número de mol/ volume da solução em litros

Substituindo

C(mol/L) = 5/1,25 = 4 mol/L