1) Calcule a concentração, em g/l de uma solução aquosa de nitrato de potássio (KNO 3 ),
sabendo que ela contém 60g de sal em 300ml.
2) Uma solução foi preparada com 17,5g de sulfato de potássio (K 2 SO 4 ) e água
suficiente para obter 500ml de solução. Determine a concentração em mol.L -1 da
solução. (Dados: K=39; S=32; O=16)
3) Qual é a molaridade de uma solução preparada com 0,5L de água e 3 mols de NaCl?
4) A molaridade de uma solução aquosa contendo 73g de ácido clorídrico (HCl)
dissolvidos em água até completar 2L de solução é: ( Dados: H=1; Cl=35,5)
5) Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidos em 160g de água. Calcule o título e a
porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução.
6) A uma solução aquosa de cloreto de sódio com concentração de 25g/L e volume de
200ml, adicionamos 200ml de água. Qual a nova concentração?
7) O Ministério da Saúde, estabelece os procedimentos e responsabilidades relativos ao
controle e à vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de
potabilidade. A concentração máxima de Bário permitida é de 0,7 mg.L -1 . Expresse essa
concentração em ppb.
a) 0,7ppb
b) 0,0007ppb
c) 700ppb
d) 0,35ppb
8) 20g de MgSO 4 (Sulfato de Magnésio ) foram colocados para dissolução em 80g de
água. A mistura resultou homogênea? Dados ( Solubilidade: g. 100g -1 / MgSO 4 = 36,0)
a) Não, pois o soluto estava em excesso, ocasionando a formação de precipitado.
b) Sim, pois 20g de Sulfato de magnésio está dentro dos limites de solubilidade.
c) Não, pois 20g de Sulfato de magnésio não está dentro dos limites de solubilidade.
d) Não, formou uma solução super saturada.
9) Um analista químico em laboratório preparou uma solução aquosa de cloreto de
sódio (NaCl), onde ocorreu uma formação de um sólido branco no fundo do tubo de
ensaio. Assinale a alternativa que explica o porquê desse fato:
a) A solução formada foi insaturada, pois a quantidade de soluto era inferior ao seu
limite se solubilidade.
b) A solução formada foi saturada, pois a quantidade de soluto estava de acordo com o
seu limite se solubilidade.
c) A solução formada foi supersaturada, pois a quantidade de soluto era superior ao seu
limite se solubilidade.
d) N.D.A.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) Concentração comum ou concentração em massa
Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)
Dados
C= ?
m1= 60 g
V= 300 m L ==> V= 0,3 L
C= 60 g ÷ 0,3 L
C= 200 g/L
2) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
m1= 17,5 g
V= 500 mL ==> V= 0,5 L
MM(K₂SO₄): 2*39 + 32 + 4*16= 174 u= 174 g/mol
M= ?
M= 17,5 g ÷ (174 g/mol * 0,5 L)
M= 17,5 ÷ 87
M= 0,2 mol/L
3) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= n1 ÷ V onde
M= concentração molar (mol/L)
n1= nº de mol
V= volume da solução (L)
Dados
V= 0,5 L
n1= 3 mol
M= ?
M= 3 mol ÷ 0,5 L
M= 6 mol/L
4) Dados
M= ?
m1= 73 g
V= 2 L
MM(HCl): 1 + 35,5 = 36,5 u= 36,5 g/mol
M= m1 ÷ (MM1*V)
M= 73 g ÷ (36,5 g * 2 L)
M= 73 ÷ 73
M= 1 mol/L
5)
a) Título em massa (τ)
Aplicar
τ = m1 ÷ m onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)
Obs: O título em massa não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de massas com a mesma unidade;
Dados
m1= 40 g
m2= 160 g
m= 40 + 160= 200 g
τ = ?
τ = 40 g ÷ 200 g
τ = 0,2
b) % Peso por Peso (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução.
Aplicar
P= 100%*m1÷m onde P= concentração %, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente m= massa da solução, m= m1 + m2
Dados
P= 100% * 40 g ÷ 200 g
P= 20%
6) Diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 25 g/L
V1= 200 mL
V2= V1 + Vad = 200 * 200 ==> V2= 400 mL
C2= ?
C2= C1V1÷V2
C2= 25 g/L * 200 mL ÷ 400 mL
C2= 12,5 g/L
7) Lembre que: 1 mg/L = 1000 ppb
assim: 0,7 mg/L * 1000= 700 ppb
Alternativa c)
8) Dados
Cs(MgSO₄)= 36 g/100g(água)
- cálculo da massa de sal que pode ser dissolvida em 80 g(água)
Regra de três
100 g(água) ---- 36 g(sal)
80 g(água) ---- m
m(sal)= 36 g * 80 g ÷ 100 g
m(sal)= 28,8 g
- como foram adicionados 20 g, massa menor que a solubilidade, houve dissolução total do sal e a mistura é insaturada e homogênea;
Alternativa b)
9) A solução formada foi saturada com corpo de chão;
- o excesso do sal (acima do Cs para a temperatura do experimento) sofre deposição no fundo do recipiente;
Obs:
- solução supersaturada é a que contém uma quantidade de soluto dissolvido maior que o coeficiente de solubilidade da substância numa dada temperatura;
- a solução supersaturada é instável e a mínima perturbação do sistema faz com que ela se torne uma solução saturada com a presença de precipitado.
Alternativa d)