Question

1- Calcule a concentração em g/L de 90g de AgNO3 em 750mL de solução.

2- Determine a massa do soluto necessaria para preparar 900mL de uma solução de concentração igual a 100g/L.

3- Qual o volume da solução de concentração igual a 150g/L cuja massa dosoluto é igual a 200g ?

4- Qual a molaridade de 1,7 mols de KCL de uma solução de volume igual a 1200mL ?

5- Determine a concentração em mol/L de uma solução de MgCl2 de massa 95g e volume 1000mL : (Mg=24; Cl=35,5)

6- 1,9 mols de NaNO3 obteve uma solução de concentração igual a 2,1 mol/L. Qual o seu volume ?

7- Determine o título da solução de massa do soluto igual a 15g e massa do solvente 60g.

8- Qual a massa do soluto necessaria para preparar uma solução de título 0,20 de massa do solvente 95g ?

9- Uma solução de título 30% e de massa de NaCl 60g apresenta uma massa de H2O igual a.

Answer 1

1) C (g/L) = ?
massa = 90 g
volume = 750 mL ~  0,75 L

C= m/v
C= 90/0,75
C= 120 g/L


2) Massa =?
volume = 900 mL ~ 0,9 L
C = 100 g/L

C= m/v
100=m/0,9
m=100.0,9
m= 90 g


3) C= 150 g/L
massa= 200 g
v=?

C = m/v
150=200/v
v=200/150
v≈ 1,33 L

4) massa molar do KCl = 74 g/mol
n1 =1,7 mols
volume = 1200 mL ~ 1,2
molaridade =?

M = n1 / mm x v
M= 1,7 / 74 x 1,2
M= 1,7 / 88,8
M≈ 0,019 mol/L

5) molaridade = ?
massa molar do MgCl2 = 95 g /mol
massa (n1) = 95 g
volume = 1000 mL~ 1L

M = n1/ mm x v
M=95 / 95 x 1
M= 95 /95
M= 1 mol/L

6) n1 = 1,9 mols
Molaridade = 2,1 mol/L
volume =?

M = n1 / v
2,1 = 1,9 / v
v= 1,9/2,1
v≈ 0,90 L


7) T=?
 m1 = 15
m2=60

T = m1 / m1+m2
T= 15 / 15+60
T= 15/ 75
T= 0,2

8) T =0,20
   m1 = ?
   m2 =95

T= m1/ m
0,20 = m1 /95
m1 = 0,20 . 95
m1= 19 g de soluto


9) preciso relembrar, assim q der certo , postarei aqui