Question

1-Calcule a concentração de H + (aq) e indique se a solução é ácida ou básica em:

a) uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol/L;

b) uma solução na qual [OH-] é 1,8x10 – 10 mol/L;

c) uma solução na qual [OH-] é cem vezes maior que [H+].​

Answer 1

Resposta: a)[H+]=10^(-12)mol/L

b)Aproximadamente [H+]=5,556*10^(-5)mol/L

c)[H+]=10^(-8)mol/L

Explicação: Há dois jeitos de resolver essa questão. Um deles está a seguir.

Temos que o pH é dado por: pH=-log[H+]

E o pOH é dado por: pOH=-log[OH-]

Ainda, nesta solução, temos que: pH+pOH=14

Substituindo [OH-]=0,01mol/L no pOH, temos:

pOH=-log 0,01=-log 10^(-2) ---> pOH=2

Logo: pH=14-pOH --> pH=14-2 ---> pH=12

E 12=-log [H+] ---> [H+]=10^(-12)mol/L

b)A forma mais rápida de resolver este item é somando os logaritmos de pH e pOH, como a seguir:

-log [H+] -log [OH-]=14 --> Como ambos os logaritmos possuem o mesmo sinal (neste caso, negativo) fora das expressões, fazemos:

-log [H+]*[OH-]=14

Então, chegamos a: [H+]*[OH-]=10^(-14)

Substituindo o valor de [OH-] na expressão acima, temos: [H+]*1,8*10^(-10)=10^(-14)

[H+]=10^[-14-(-10)]/1,8 ----> [H+]=10^(-4)/1,8

1/1,8 é aproximadamente igual a 0,5556. Logo:

[H+]=0,5556*10^(-4) --> [H+]=5,556*10^(-5)mol/L

c)Pela expressão obtida em b, temos:

[H+]*100[H+]=10^(-14) ----> [H+]^2=10^(-16)

Então, como não existe concentração negativa, obtemos: [H+]=10^(-8)mol/L