Question

1. Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 20 mol de cloreto de sódio dissolvidos em 60 mol de água.


2. Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada tomando-se 8 mols del glicose e 82 mols de água?


3. Uma solução contém 21 mol de glicose (C6H12O6) e 84 mol de água. Qual a fração molar do soluto na solução?


4. Determine as frações molares do soluto e do solvente numa solução que foi preparada dissolvendo-se 56 mol de ácido sulfúrico em 106. mol de água.


5. Uma massa de 54 g de NaOH foi dissolvida em 230 de água. Calcule a fração em mol do soluto e do solvente nessa solução.​

Answer 1

Explicação:

A fração molar se da pela divisão do número de mols do soluto (ou solvente) pela quantidade de mols total, representada pela formula

Soluto: X$_1$ = $\frac{n1}{n}$ e Solvente: X$_2$ = $\frac{n2}{n}$

Nota: A soma da fração molar do soluto + solvente sempre dará 1.

Respostas:

1. solução = 80 mol (20 de NaCl + 60 de H2O)

Fração molar do soluto: X$_1$ = $\frac{20}{80}$ ∴ X$_1$ = 0,25

Fração molar do solvente: X$_2$ = $\frac{60}{80}$ ∴ X$_2$ = 0,75

2. solução = 90 mols (8 de glicose e 82 de H2O)

Fração molar do soluto: X$_1$ = $\frac{8}{90}$ ∴ X$_1$ ≅ 0,089

Fração molar do solvente: X$_2$ = $\frac{82}{90}$ ∴ X$_2$ ≅ 0,911

3. solução = 105 mols ( 21 de glicose + 84 de água)

Fração molar do soluto: X$_1$ = $\frac{21}{105}$ ∴ X$_1$ = 0,2

Fração molar do solvente: X$_2$ = $\frac{84}{105}$ ∴ X$_2$ = 0,8

4. solução = 162 mols ( 56 mol de H2SO4 + 106. mol de água)

Fração molar do soluto: X$_1$ = $\frac{56}{162}$ ∴ X$_1$ ≅ 0,345

Fração molar do solvente: X$_2$ = $\frac{106}{162}$ ∴ X$_2$ ≅ 0,655

5. Precisamos calcular a quantidade de mols em cada substâncias (farei cálculos simplificados, espero que consiga entender bem a conversão de mol pra massa)

Soluto: 1 mol de NaOH ⇒ 40g de NaOH ∴ 58g de NaOH ⇒ 1,45 mols

Solvente: 1 mol de H2O ⇒ 18g de H2O ∴ 230g de H2O ⇒ 12,78 mols

Vamos ao calculo de fração: (Solução: 1,45 + 12,78 = 14,23 mols)

Soluto: Fração molar do soluto: X$_1$ = $\frac{1,45}{14,23}$ ∴ X$_1$ ≅ 0,10

Fração molar do solvente: X$_2$ = $\frac{12,78}{14,23}$ ∴ X$_2$ ≅ 0,90