Question

1) Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução
que contém 123g de Kl dissolvidos em 300g de água. Calcule: (Dados:
K=23; 1=127)
a) 0,03 e 0,96
b) 0,02 e 0,98
c) 0,04 e 0,95
d) 0,04 e 0,98
e) 0,03 e 0,97
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Answer 1

Resposta:

X1= 0,04

X2= 0,95

Explicação:

Fração molar

Lembre que fração molar é a razão entre o nº de mols (n) do soluto (ou do solvente) e o nº total de mols da solução;

Aplicar

X= n1 ÷ (n1 + n2) onde X= fração molar, n1= nº mol do soluto, n2= nº mol do solvente;

Dados

m(KI)= 123 g

MM(KI)= 39 + 127= 166 u= 166 g/mol

m(H₂O)= 300 g

MM(₂O)= 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol

X1= ?

X2= ?

- cálculo do nº mol do soluto (KI)

n1= m ÷ MM

n1= 123 g ÷ 166 g/mol

n1= 0,74 mol

- cálculo do nº mol do solvente (H₂O)

n2= 300 g ÷ 18 g/mol

n2= 16,67 mol

- cálculo da fração molar do soluto (KI)

X1= 0,74 mol ÷ (0,74 mol + 16,67 mol)

X1= 0,74 ÷ 17,41

X1= 0,04

- cálculo da fração molar do solvente (H₂O)

X2= 16,67 mol ÷ (0,74 mol + 16,67 mol)

X2= 16,6.7 ÷ 17,41

X2= 0,95