Question

1) Calcular as concentrações em g/L e mol/L das soluções:
a) Ácido fosfórico (H3PO4) 85% m/m e densidade 1,68 Kg/L (R = 1428 g/L e 14,57 mol/L)
b) Ácido nítrico (HNO3) 65% m/m e densidade 1,40 g/mL (R = 910,0 g/L e 14,42 mol/L)

Answer 1

a) 85%(m/m) = 85 / 100 = 0,85

Densidade = 1,68 Kg/L

C(g/L) = 1000 . T . D

C(g/L) = 1000 . 0,85.1,68

C = 1428 g/L

Massa molar ( H₃PO₄) = 98,0 g/mol 

M = C / mm

M = 1428 / 98

M = 14,57 mol/L
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65%(m/m) = 65/100 = 0,65

b) C(g/L) = 1000 . T . D

C(g/L) = 1000 . 0,65 . 1,40

C = 910,0 g/L

Massa molar HNO₃ = 63 g/mol

M = C / mm

M = 910 ,0 / 63

M = 14,42 mol/L
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espero ter ajudado!