Question

1) Calcular a molaridade de uma solução de 600mL e 30g KOH.
Dados: K= 39u; O=16u; H=1u.


2) Qual a massa de uma solução 0,5mol/L e massa molécula 323 u, sabendo que está em
1L de solução 3) Quantos mols de H2SO4 teremos em 0,1mol/L em 20L de solução
Dados H=1u; S=32u; O=16u. 4) Que volume devemos ter em uma solução de 0,5 mol/L em 50g de HCN 5) Em um frasco temos 2000mL; 0,3mol/L e 0,05Kg, tendo estas informações pergunta-
se: Qual será a sua massa molecular.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V=600 ml:1000-->0,6 L,m=30g,MM=56 g/mol,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=30/56.0,6

  C=30/33,6

  C=0,893 mol/L ou 0,90 mol/L

2)C=0,5 mol/L,MM=323 g/mol,V=1 L,m=?

   C=m/MM.V(L)

   0,5=m/323.1

   m=0,5.323.1

   m=161,50 g

3)C=0,1 mol/L,V=20 L,n=?

   C=n/V(L)

   0,1=n/20

   n=0,1.20

   n=2 mols

4)C=0,5 mol/L,m=50 g,MM=27 g/mol,V=?

    C=m/MM.V(L)

   0,5=50/27.V

   V=50/0,5.27

   V=50/13,5

   V=3,703 L x 1000-->ml

   V=3703 ml

5)V=2000 ml:1000-->2 L,C=0,3 mol/L,m=0,05 Kg x 1000-->50 g,MM=?

    C=m/MM.V(L)

    0,3=50/2.MM

    MM=50/0,3.2

    MM=50/0,6

    MM=83 g/mol