Question

1- Calcular a massa do cloreto de sodio para preparar 200ml de solução 0,2 molar.

2-Qual a molaridade de uma solução de acido sulfurico que apresenta concentração igual a 200g/l.

3- Calcular o titulo e a concentração comum de uma solução feita pela adição de 240g de solvente e 60g de soluto, com densidade 20g/ml.

4-Calcule a concentração comum em g/l de uma solução nitrato de potássio sabendo que ela encerra 50g em 300ml de solução.

AJUDEM POR FAVOR PRECISO PARA AMANHÃ

Answer 1

De maneira bem simples e didática:

1- Calcular a massa do cloreto de sodio para preparar 200ml de solução 0,2 molar.
R:
M=n/V
M= molaridade
n= numero de mols
V= volume em litros
 
M=n/V
0,2=n/0,2  ==>0,2L pq é 200ml, 1L=1000ml
0,2 . 0,2 =n
n= 0,04

Massa Molar do NaCl (só conferir os valores  na tabela periodica):
Na=23g/mol
Cl= 35g/mol
NaCl=58,5g/mol

se 1 mol--------58,5g
0,04 mol----------x
x=2,34g

2-Qual a molaridade de uma solução de acido sulfurico que apresenta concentração igual a 200g/l.
R:
C=200g/L ou seja, em 1L da solução, tenho 200g de H2SO4

Massa molar do H2SO4
H=1g/mol
S=32g/mol
O=16g/mol
H2SO4= 98g/mol

entao temos:
se 1 mol H2SO4------98g
X mols------------------200g
x=2,04 mol
então, 200g de H2SO4 é 2,04 mols dessa substancia. Se a concentração diz:
200g/L
entao convêm dizer que seja: 2,04mol/L

3- Calcular o titulo e a concentração comum de uma solução feita pela adição de 240g de solvente e 60g de soluto, com densidade 20g/ml.
R:
Titulo= m1 /(m1+m2)
m1= masa do soluto
m2= massa do solvente

T= m1 /(m1+m2)
T=60/ (240+60)
T=0,2

Relação do titulo com a concentração comum:

C=T.d
C=0,2.20
C=4g/mL

4-Calcule a concentração comum em g/l de uma solução nitrato de potássio sabendo que ela encerra 50g em 300ml de solução.
R:
1L----1000ml
x-------300ml
x=0,3L

C= m/V
C= 50/0,3
C= 166,67 g/L(aprox)