Question

1.Calcular a fórmula mínima e molecular do composto que apresenta massa molecular 78 u e composição C=92,315%   e  H= 7,69% ​

Answer 1

transformar o percentual em massa(g)

Carbono= 92,31g

Hidrogênio= 7,69g

Agora, dividir por suas massas molares(ver tabela periódica):

Carbono: 92,31/12

Carbono:7,69

Hidrogênio: 7,69/1

Hidrogênio: 7,69

Estabelecer a proporção:

7,69/7,69=1

Logo, a Fórmula mínima é 1:1, ou CH

Como o composto tem massa molar 78u

basta achar a massa equivalente de casa elemento:

92,3%×78= 72u de Carbono

7,69%x78= 6u de Hidrogênio

N⁰ de Carbonos é;

72/12=6

N⁰ de Hidrogênios:

6/1=6

Portanto, a Fórmula molecular do composto é C6H6(Benzeno)

Fórmula empírica C1H1