Question

1. Calcular a concentração em g / L, molar e normal de uma solução de ácido sulfúrico , cujo título é T = 98% e cuja densidade é d = 1,84 g / mL.


2. Tem-se 3,7 g de hidróxido de cálcio em 5 L de solução. Qual é a concentração molar? Qual é a concentração normal?

Answer 1

1. A concentração comum, molar e normal é de, respectivamente, 1.803 g/L, 18,4 mol/L e 36,8 N.

O densidade da solução é de 1,84 g/mL. Como em 1 L temos 1,000 mL, temos uma massa de 1.840 g de ácido. Assim, sua concentração comum será:

C = 1.840 g/L . 0,98 = 1.803,2 g/L

Como a massa molar do acido sulfúrico é de 98 g/mol, temos que a concentração molar é de:

M = C ÷ MM

M = 1.803,2 ÷ 98 = 18,4 mol/L

A normalidade é dada por:

N = m ÷ Eq . V = 1.803,2 g/L ÷ (98 g/mol ÷ 2) = 36,8 N

2. A concentração molar e normal é de, respectivamente, 0,01 mol/L e 0,02 N.

Como temos 3,7 g de hidróxido de cálcio cuja massa molar é de 74 g/mol em 5 L de solução, temos que a concentração molar é de:

M = m ÷ MM . V

M = 3,7 ÷ 74 . 5 = 0,01 mol/L

A normalidade é dada por:

N = m ÷ Eq . V = 3,7 ÷ (74 g/mol ÷ 2) . 5 = 0,02 N

Espero ter ajudado!