1) Assinale V ( verdadeiro) Ou F ( Falso)
a) ( ) Quando um fator externo age em um sistema em equilíbrio, o sistema desloca-se no sentido contrário para compensar o efeito produzido por esse fator.
b) ( ) Reações endotérmicas são favorecidas pelas diminuição da temperatura
c) ( ) O aumento ou diminuição uma dos participantes de uma reações não altera o seu equilíbrio químico
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Letra a) Resposta = V
Letra b) Resposta = V
Letra c) Resposta = F
Espero ter ajudado !! Um grande abraço !! Dúvidas fale comigo !!
Letra b) Resposta = V
Letra c) Resposta = F
Espero ter ajudado !! Um grande abraço !! Dúvidas fale comigo !!
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a) (V) Isso se deve pelo princípio de Le Chatelier, no qual a reação sempre se desloca no sentido de minimizar a ação do fator aplicado, ou seja, no sentido oposto do fator aplicado.
b) (F) Reações Endotérmicas são reações nas quais há absorção de energia para que se processe a reação no sentido direto da reação. Ela ocorre quando a entalpia do reagente é menor que do produto, ou seja, no produto há maior entalpia indicando que os reagentes receberam energia externa. Logo conclui-se que quanto mais quente for o sistema em que se encontra essa reação mais fácil será para ela conseguir a energia necessária para que ocorra a reação. Um exemplo prático é a ebulição da água, é uma reação endotérmica, agora é fácil aquecer a água já está mais quente ou quando está mais fria ? Obviamente ela atingirá o ponto de ebulição (atingirá a temperatura máxima de vapor) quanto mais quente estiver. O contrário se aplica as reações exotérmicas que são de liberação de energia, exemplo a combustão.
c) (F) Novamente a resposta se encontra no Princípio de Le Chatelier. A adição de uma substância na reação deslocará o equilíbrio no sentido de "consumir" essa substância. Enquanto que a retirada, irá deslocar o equilíbrio para "refazer" essa substância. O que não altera o equilíbrio químico, apenas acelera a reação, são os CATALISADORES.
Espero ter te ajudado, desculpe não poder dar uma explicação melhor, pois faz um bom tempo q não reviso a disciplina então já me esqueci de detalhes mais interessantes ;s De qualquer forma, sucesso e bons estudos!
b) (F) Reações Endotérmicas são reações nas quais há absorção de energia para que se processe a reação no sentido direto da reação. Ela ocorre quando a entalpia do reagente é menor que do produto, ou seja, no produto há maior entalpia indicando que os reagentes receberam energia externa. Logo conclui-se que quanto mais quente for o sistema em que se encontra essa reação mais fácil será para ela conseguir a energia necessária para que ocorra a reação. Um exemplo prático é a ebulição da água, é uma reação endotérmica, agora é fácil aquecer a água já está mais quente ou quando está mais fria ? Obviamente ela atingirá o ponto de ebulição (atingirá a temperatura máxima de vapor) quanto mais quente estiver. O contrário se aplica as reações exotérmicas que são de liberação de energia, exemplo a combustão.
c) (F) Novamente a resposta se encontra no Princípio de Le Chatelier. A adição de uma substância na reação deslocará o equilíbrio no sentido de "consumir" essa substância. Enquanto que a retirada, irá deslocar o equilíbrio para "refazer" essa substância. O que não altera o equilíbrio químico, apenas acelera a reação, são os CATALISADORES.
Espero ter te ajudado, desculpe não poder dar uma explicação melhor, pois faz um bom tempo q não reviso a disciplina então já me esqueci de detalhes mais interessantes ;s De qualquer forma, sucesso e bons estudos!
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