Question

1) Assinale a alternativa correta: *
1 ponto
Imagem sem legenda
a) 5kJ
b) 7 kJ
c) 8 kJ
d) 9 kJ

2) Assinale a alternativa correta: *
1 ponto
Imagem sem legenda
a) I, III e V.
b) II, III e IV.
c) I, III e IV.
d) III, IV e V.

Answer 1

Resposta:

1. c) 8 kJ

2. c) I, III e IV.

Explicação:

Classroom

Answer 2

1- O calor liberado será de 8 KJ

2- I, III e IV

Para entender a questão, você precisa considerar os conceitos abaixo:

• Estequiometria: cálculos que envolvem massa, de mol e volume das substâncias presentes em uma reação química, baseando-se na proporção dada pelos coeficientes da equação.
• Entalpia: variação de energia presente nas reações químicas, podendo esta ser absorvida ou liberada no processo.

VEJA O CÁLCULO ABAIXO:

A questão nos fornece o valor do ΔH em função da quantidade de mols. Para saber a quantidade liberada, precisamos saber quantos mols vale 19g. Assim temos que:

1 mol de CuCl₂ = 63g de Cobre + 2*35g de Cl = 133g de CuCl₂

133g de CuCl₂ = -56 KJ

19g de CuCl₂ = x

x = 8 KJ

__________________________________________________________

I - Verdadeiro. A entalpia é dada por mol de H₂O, portanto se temos dois mols de água na reação, o valor de ΔH = - 115,4 KJ

II - Falso. A energia é Liberada e não absorvida

III - Verdadeiro. Essa é a definição de reação de neutralização.

IV - Verdadeiro. Entalpia padrão de neutralização.

V - Falso. Se o ácido é fraco, o valor será menor.

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