Question

1 - As Soluções Aquosas De Produtos Químicos São Vendidas, Em Geral, Em Concentrações Elevadas. Ao Chegarem Aos Laboratórios Ou Às Indústrias Químicas, Porém, Essas Soluções São ( Quase Sempre ) Diluídas Antes De Serem Empregadas. Esse Procedimento Evita O Peso E O Custo Do Transporte Da Água, Além De Permitir Que O Próprio Consumidor Controle A Concentração Em Que O Produto Químico ( Soluto ) Será Utilizado. Dessa Forma, Dispondo - Se De 400 mL De Solução Aquosa De HCl De Concentração 5 mol/L, Que O Volume Da Água Destilada Deve Ser Adicionado A Essa Solução Para Que Sua Concentração Fique Igual A 2 mol/L ??

( Alguém Me Ajuda, Pfvr ?? )

Answer 1

Resposta:

Adicionar 600 mL de água destilada, para o preparo da solução

Explicação:

Diluição

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

V1= 400 mL

C1= 5 mol/L

V2= ?

V(ad)= ?

C2= 2 mol/L

V2= C1V1÷C2

V2= 5 mol/L * 400 mL ÷ 2 mol/L

V2= 1000mL, este é o volume final da solução, como o que se pede é o volume de água adicionado:

Vad= V2 - V1

Vad= 1000 mL - 400 mL = 600 mL

- deve ser adicionado 600 mL de água destilada, para o preparo da solução.