Question

1)As medidas de massa são, na realidade, a comparação com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pela IUPAC para as medidas de massa atômica é um doze avos da massa do carbono - isótopo 12, que é denominado de unidade unificada de massa atômica.

Sobre massas de átomos, é correto afirmar que:

a) massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que um doze avos do carbono – isótopo 12;
b) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas diferentes;
c) as massas atômicas são utilizadas atualmente para classificar os elementos da Tabela Periódica.

2) Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das
seguintes substâncias: H 2 SO 4 , H 4 P 2 O 7 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Ca 3 [Fe(CN) 6 ] 2 .
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.
3) Dê a Massa molecular e a massa molar das substancias a seguir (dados de massa atômica
encontra-se na tabela periódica):
Ex: CaCO 3 Ca=40x1=40 C= 12x1=12 O=16x3=48, temos: 40+12+48= 100u =
100g/mol
A) C 2 H 6
B) PH 3
C) NH 3
D) NO 2
E) N 2 O 3
F) H 2 SO 4
G) ZnSO 4
H) HgCl 2
I) NaHCO 3

4) Qual a massa de 3 mols de mercúrio (Hg=200u)?
5) Quantos mols há em 200g de hidrogênio (H=1u)?
6) Qual o número de moléculas em 80g de O 2 (O=16u)?

Answer 1

Resposta:Segue as respostas na explicação abaixo

Explicação:

1)b) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas diferentes;

2)H2SO4-->1x2+32x1+16x4-->2+32+64-->98 g/mol

   H4P2O7-->1x4+31x2+16x7-->4+62+112-->178 g/mol

   Al2(SO4)3-->27x2+32x3+16x12-->54+96+192-->342 g/mol

   Ca3[Fe(CN)6]2-->40x3+56x2+12x12+14x12-->120+112+144+168-->544 g/mol

  b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u

3)A)C2H6 -->12x2+1x6-->24+6-->30 g/mol

   B) PH3 -->31x1+1x3-->31+3-->34 g/mol

  C) NH3 -->14x1+1x3-->14+3-->17 g/mol

  D) NO2 -->14x1+16x2-->14+32-->46 g/mol

  E) N2O3 -->14x2+16x3-->28+48-->76 g/mol

  F) H2SO4-->1x2+32x1+16x4-->2+32+64-->98 g/mol

  G) ZnSO4 -->65x1+32x1+16x4-->65+32+64-->161 g/mol

  H) HgCl2 -->200x1 ou 201x1+35,5.2-->200 ou 201+71-->271 g/mol ou 272 g/mol

  I) NaHCO3-->23x1+1x1+12x1+16x3-->23+1+12+48-->84 g/mol

4)n=3 mols,MM=200 g/mol,m=?

   n=m/MM

   3=m/200

   m=3.200

   m=600 g

5)m=200,MM=1 g/mol ou 2 g/mol,n=?

  n=m/MM                  n=m/MM

  n=200/1          ou     n=200/2

  n=200 mols             n=100 g/mol

6)32 g--->6.10^23 átomos ou moléculas

  80 g                       x

  x=80.6.10^23/32

  x=4,8.10^24/32

  x=1,5.10^24 átomos ou moléculas