Question

1 - As ligações químicas acontecem entre dois átomos, mantendo-os unidos. Elas podem acontecer por mecanismos diferentes, dependendo da natureza dos átomos envolvidos e é nada mais, nada menos, do que o fenômeno que une os átomos! Assim, eles podem formar compostos iônicos (como sais, óxidos e bases), moléculas (água, gás carbônico, oxigênio), ligas metálicas (ferro, alumínio, ouro) – e toda a matéria que existe no universo. Como você já sabe, cada átomo tem propriedades únicas, intrínsecas a ele. É por causa dessa exclusividade que conjuntos diferentes de átomos fazem ligações de caráter diferente. São elas: Ligação Metálica, Ligação Iônica e Ligações Covalentes. Descreva cada uma das ligações: *

Answer 1

Resposta:

Ligações metálicas

Esse tipo de ligação acontece entre metais, que englobam os elementos da família 1A (metais alcalinos), 2A (metais alcalino terrosos) e os metais de transição (bloco B da tabela periódica – grupo 3 ao 12), formando o que chamamos de ligas metálicas. A característica diferencial em relação aos demais tipos de ligação é a movimentação dos elétrons, o que explica o fato de os materiais metálicos, no estado sólido, serem ótimos condutores elétricos e térmicos. Além disso, as ligas metálicas possuem alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade, maleabilidade e brilho.

São exemplos de ligas metálicas:

aço: ferro (Fe) e carbono C;

bronze: cobre (Cu) + estanho (Sn);

latão: cobre (Cu) + zinco (Zn);

ouro: ouro (Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag).

Ligações iônicas

Também conhecidas com ligações eletrovalentes ou heteropolares, acontecem entre metais e elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio). Nesse tipo de ligação, os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions (íons negativos).

Os compostos iônicos são duros e quebradiços, possuem alto ponto de ebulição e conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em água.

Exemplos de substâncias iônicas:

Bicarbonato (HCO3-);

Amônio (NH4+);

Sulfato (SO4-).

Ligações covalentes

As ligações covalentes acontecem pelo compartilhamento de elétrons. Em virtude da baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, eles não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto. Esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl2, H2, O2, e também nas cadeias carbônicas. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar.