Question

1)- As afirmativas a seguir estão relacionadas com a condutividade dos diferentes materiais. Classifique-as como verdadeiras (V) ou falsas (F): I) O cobre metálico é um bom condutor de eletricidade; II) A borracha e a madeira não são isolantes; III) Todos os metais são sólidos em temperatura ambiente e são caracterizados como não condutor de eletricidade; IV) As partículas responsáveis pela condução de corrente elétrica no ferro são os ânions; V) Os elementos da família 1 da Tabela Periódica são considerados metais alcalinos. A alternativa correta correspondente as afirmativas acimas é: *
1 ponto
a) V, F, V, F, V.
b) V, F, F, V, V.
c) V, V, V, F, F.
d) F, F, F, V, V.
e) V, F, F, F, V.

2- Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, duplas ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H₂, CO₂ e F₂, são: *
2 pontos
a) H-H, O-C-O, F-F.
b) H-H, O=C=O, F-F.
c) H-H, O-C-O, F=F.
d) H-H, O=C-O, F-F.
e) H=H, O=C=O, F=F.

3-(UEL 2015 “adaptada”). Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. ( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. ( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. ( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo. ( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons. ( ) Os átomos de Dalton era considerados como esferas maciças, com cargas, indivisível em que os elétrons circulam em volta do núcleo. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. *
2 pontos
a) V – V – F – F – F.
b) V – F – V – F – V.
c) V – F – F – V – F.
d) F – V – V – V – F.
e) F – F – F – V – V.

4-Assinale a alternativa que relaciona os três tipos de ligação intramolecular ou ligações químicas que são encontradas nos sólidos, bem como as suas características. *
1 ponto
a) A ligação iônica é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos adjacentes.
b) A ligação metálica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos adjacentes.
c) A ligação iônica é considerada uma ligação química fraca e ocorre predominantemente entre metais.
d) A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos adjacentes e ocorre somente entre metais
e) A ligação covalente é predominante nos materiais poliméricos e é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos adjacentes.

5- Considere a equação química a seguir e os respectivos dados de calor de formação de cada substância envolvida. Calcule a variação de entalpia e classifique se a reação é endotérmica ou exotérmica: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. Calor de formação (kJ/mol): C₂H₅OH = −277,8; CO₂ = −393, 5; O₂ = 0; H₂O = −286. *
2 pontos
a) + 1478,5 kJ/mol – Endotérmico.
b) +1367,2 kJ/mol – Endotérmico
c) -1367,2 kJ/mol – Endotérmico
d) -1367,2 kJ/mol – Exotérmico.
e) -1478,5 kJ/mol – Exotérmico.

6- Na reação entre o Butano C₄H₁₀ e o Oxigênio O₂ (combustão), temos o seguinte gráfico: I A energia dos reagentes é maior ou menor que a energia dos produtos?. II A equação do gráfico é exotérmica ou endotérmica? . *
2 pontos
Imagem sem legenda
a) I-menor e II-endotérmica.
b) I-maior e II-endotérmica.
c) I-maior e II-exotérmica.
d) I-menor e II-exotérmica.
e) I-igual e II-isolante.

Alguem me ajuda pf tenho que entregar ate as 4, se responder todas certo e apresentar calculos na 5 ganha melhor resposta.

Answer 1

Resposta:

1 verdadeiro

2 falso

3 falso

4  falso

5 verdadeiro

Explicação: