Question

1)Aqueima de 1Kg de metano (CH4) liberou 5,5.10 4 KJ. Com base neste dado, o calor da combustão de 1mol de metano é da ordem:obs:massa molar=CH4=16g(mo).CALCULO.
(A)8,8.10 -4
(B)8,8.10 -3
(C)8,8.10 -2
(D)8,8.10 2
(E)8,8.10 -2

2)que quantidade de calor e liberada por uma reação química que e capaz de aquecer 2Kg de água de 20°C a 28°C C=H2O=1Cal/g.CALCULO.

Answer 1

16g tem em 1 mol que possui x KJ de energia.
1000g tem em n mols que possui 5,5 x 10^4 Kj de energia.

logo fazendo uma regra de três básica entre as massas e as energias descobrimos que em 1 mol ou em 16g há 8,8 x 10^2 Kj.

Na segunda questão a constante afirma que a água libera 1cal a cada 1 grama logo em 2000g serão liberados 2000 cal.

Espero ter ajudado.