Question

1. Após a realização de testes de condutividade elétrica, observou-se que um ácido orgânico HX de concentração 0, 2mol / L encontrava -se 0,5% ionizado . Calcule a constante de ionização desse ácido . Mostre os cálculos

Answer 1

Resposta: A constante de ionização de um ácido HX de concentração 0,2 mol/L e0,5% ionizado é Ka = 5x10^(-6) = 0,000005

Explicação:

A constante de ionização de um ácido HX é função de seu grau de ionização e cincentração em mol/L. Ela é dada por

Ka = α^2 x μ /(1-α) onde

Como α = 0,005, 1 - α = 0,995 ≅ 1

Assim podemos usar a fórmula Ka = α^2 x μ

α = grau de ionização = 0,5% = 0,005

μ = concentração em mol/L = 0,2

Ka = (0,005)^2 x 0,2

Ka = 0,000025 x 0,2

Ka = 0,000005

Ka = 5 x 10^(-6)