Question

1) Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A
concentração comum dessa solução será igual a:
a) 0,2439 g/L. b) 0,25 g/L. c) 250 g/L. d) 243,90 g/L. e) 4,0 g/L.

2) Dissolve-se 40 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a
sua concentração é de 0,05 g/L?

3) (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de
sódio que contém 50 g de sal em 400 mL de solução.

4) (UNEB) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de
sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500
mL de soro caseiro são, respectivamente:
a) 17,5 g e 55 g b) 1,75 g e 5,5g c) 1 750 mg e 5 500 mg d) 175 mg e 550 mg

5)(UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de
etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de
etilenoglicol (C 2 H 6 O 2 ), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

Concentração Molar

6) Uma solução de ácido clorídrico (HCl (aq) ) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de
hidrogênio (HCl (s) ) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044
g/cm 3 , determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L
da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
a) 0,343. b) 3,06. c) 0,00286. d) 3,43. e) 4,86.

7) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-
se 36 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar
da glicose = 180 g/mol)
a) 0,2. b) 1,8. c) 20,0. d) 200,0. e) 3240.

8) (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido
ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas
preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa
que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25
mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a) 0,125 L. b) 2,00 L. c) 8,00 L. d) 29,3 L. e) 468 L.

Título

9) Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 60g de
cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água.

10)   Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com
140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução?

Answer 1

Olá!

Estes exercícios envolvem os conceitos de soluções. As soluções são misturas homogêneas e podem ser encontradas nos estados sólido, líquido ou gasoso.

Exercício 1 - Letra D

Dados: C = ?; m = 10g; V = 0,410L

Aplicando na fórmula:

$C = \frac{m}{v}$

$C = \frac{100}{0,41}$

C = 243,90 g/L

Exercício 2

Dados: C = 0,05 g/L; m = 40 g; V = ?

Aplicando na fórmula:

$V = \frac{m}{C}$

$V = \frac{40}{0,05}$

V = 800 L

Exercício 3

Dados: C = ?; m = 50 g; V = 0,4 L

Aplicando na fórmula:

$C = \frac{m}{v}$

$C = \frac{50}{0,4}$

C = 125 g/L

Exercício 4 - Letra C

Cloreto de sódio:

m = C . V ⇒ m = 3,5 . 0,5 ⇒ m = 0,175 g ou 1750 mg

Sacarose:

m = C . V ⇒ m = 11 . 0,5 ⇒ m = 5,5 g ou 5500 mg

Exercício 5

Massa molar  = 62 g/mol

1 mol ------- 62 g

5 mols ---- x

x = 310 g

Aplica na fórmula:

C = m / V ⇒ C = 310 / 0,5 L ⇒ C = 620 g/L

Exercício 6 - Letra B

Massa total: 120 + 1000 = 1120 g

V = m / d ⇒ V = 1120 / 1,044 ⇒ V = 1072,8 cm³

Transformamos o volume para litros:

1072,8 / 1000 = 1,0728 dm³ (1 dm³ = 1 L)

Usamos, por fim, a fórmula da molaridade:

M = m / MM . V

M = 120 / 36,5 . 1,0728

M = 120 / 39,16

M = 3,06 mol/L

Exercício 7 - Letra A

Dados: M = ?; m = 36 g; MM = 180; V = 1 L

Aplicando a fórmula:

M = m / MM . V

M = 36 / 180 . 1

M = 0,2 mol/L

Exercício 8 - Letra C

Dados: M = 0,25; m = 117 g; MM = 58,5; V = ?

Aplicando a fórmula:

M = m / MM . V

0,25 = 117 / 58,5 . V

V = 117 / 58,5 . 0,25

V = 117 / 14,625

V = 8 L

Exercício 9

Dados: T = ?; m₁ = 60 g; m₂ = 60 g

Aplicando na fórmula:

T = m₁ / m₁ + m₂

T = 60 / 60 + 60

T = 60 / 120

T = 0,5

T% = 0,5 . 100

T% = 50 %

A solução possui 50% de soluto e 50% de solvente.

Exercício 10

Dados: T = ?; m₁ = 20 g; m₂ = 140 g

Aplicando na fórmula:

T = m₁ / m₁ + m₂

T = 20 / 20 + 140

T = 20 / 160

T = 0,125

T% = 0,125 . 100

T% = 12,5 %

A porcentagem em massa do soluto é de 12,5 %.

Answer 2

Resposta:Cs=243,90 g/L

m=100 g,Vn=400 ml:1000--->0,4 L,Vs=410 ml--->0,41 L,Cn=?,Cs=?

Cn=m/Vn              Cs=m/Vs

Cn=100/0,4          Cs=100/0,41

Cn=250 g/L         Cs=243,90 g/L

Explicação:dei uma resumida gigante