Question

1.     Ao analisar uma determinada amostra de solução aquosa, foi determinada sua concentração hidrogeniônica, [H +] = 0,0002 moles/L; assim, o seu pH é: (Dado: 2 ≈ 10 0,3)

a(    ) 0,3                  

b(    ) 2,7                

c(    ) 4,3             

d(    ) 3,7  ​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d) 3,7

Explicação:

Primeiramente, o pH é dado por -log([H+])

Vamos passar 0,0002 para notação científica, que fica 2*10^-4,

agora vamos fazer o log:

-log(2*10^-4) = -(log(2) + log(10^-4)), pela regra do logaritmo do produto.

Em seguida, a pergunta nos dá que 2 ≈ 10^0,3, então vamos substituir:

-(log(10^0,3) + log(10^-4))

Caindo a potência:

-(0,3log(10) - 4log(10)) , Lembrar que log(10) = 1

-(0,3-4) = 3,7, alternativa D)