Question

1) Ao adicionar excesso de soluto de modo que parte precipita, formo uma solução classificada como
( )Homogênea
( )Saturada
( )Monofase
( )Diluída
( )Supersaturada
2)Qual concentração em massa de ácido sulfúrico (H2SO4) quando adicionar 3 mol desse soluto em 2 litros de água? *
a.170 g/L
b.1,5 g/L
c.147 g/L
d.270 g/L
e.1,5 mol/L
3. Qual é o limite máximo permitido de cátions de mercúrio ( Hg) em mol/L, sabendo que sua concentração máxima permitida para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue.
a.0,03 mol/L
b.200 mol/L
c.0,00003 mol/L
d.0,000006 mol/L
e.0,003 mol/L
f.6 mol/L
4. Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 3 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L
a.8800 mg
b.0,88 Kg
c.0,88g
d.88 g
e.882Kg
5. Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução formada por 18 gramas de glicose ( C6H12O6) em água suficientes para produzir 2 litro de solução. *
10 pontos
a.0,002 mol/L
b.0,05 mol/L
c.0,03 mol/L
d.0,0005 mol/L
e.0,1 mol/L
6. Quando retiro soluto de uma solução estou formando uma solução:
a.Mais concentrada
b.Monofase
c.Homogênea
d.Menos concentrada
e.Mais diluída
7.Ao adicionar 120 g de HCl em 1000 g de água obtenho uma solução de que concentração molar? Considerando que a densidade da solução é igual a 1,044 g/cm3.
a.20 pontos
b.4,86 mol/L
c.0,343 mol/L
d.3,06 mol/L
e.3,43 mol/L
8.O ácido tartárico C4H6O6 (conservante) é utilizado em alguns refrigerantes. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? *
a.0,857 t
b.17 500 g
c.1,75 kg
d.116,6 kg
e.2,62 t

Answer 1

1) Supersaturada

2) e) M = 3 mol / 2 L M = 1,5 mol/L