Question

1-Analise o seguinte processo:

200 gramas de água é aquecida de 30°C até 100°C quando a mesma entra em processo de evaporação e depois continua aquecendo até 120° C. Qual a total de calorias recebida nesse processo?

Dado: calor específico da água= 1,0 cal/g°C; calor latente da evaporação = 540 cal/g; calor específico do vapor de água= 0,480 cal/g°C.

(A) 123920 cal

(B) 14000 cal

(C) 108000 cal

(D) 1920 cal

Alguêm responde por favor é urgente valendo pontos.

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Answer 1

Resposta:(A) 123920 cal

Explicação:

m=200 g

c1=1 cal/g°C,To1=30°C,T1=100°C,Q1=?

L2=540 cal/g,Q2=?

c3=0,48 cal/g°C,To3=100°C,T3=120°C,Q3=?

QT=?

Q1=m.c1.ΔT1                   Q2=m.L2                 Q3=m.c3.ΔT3

Q1=200.0,5.(100-30)     Q2=200.540           Q3=200.0,48.(120-100)

Q1=200.70                       Q2=108000 cal      Q3=96.20

Q1=14000 cal                                                   Q3=1920 cal

QT+Q1+Q2+Q3

QT=14000+108000+1920

QT=123920 cal