Question

1) Analise as reações e classifique-as como endotérmicas ou exotérmicas: I. CH 4(g) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + H 2 O (l) + 889,5 kJ II. Fe 2 O 3(s) +3 C (s) → 2 Fe (s) +3 CO (g) ΔH = + 490 kJ III. 6 CO 2(g) + 6 H 2 O (l) + 2 813 → C 6 H 12 O 6(g) + 6 O 2(g) IV. HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) ΔH = - 57,7 kJ V. 1 H 2(g) + 1/2 O 2(g) → 2 H 2 O (l) + 68,3 kcal (tem algum tipo de conta???? se sim, pfv represente)

Answer 1

Resposta:

Explicação:

I -  um dos produtos da reação é calor; se o calor é "produzido", isto é, liberado, a reação é exotérmica.

II -  Como o sinal de ΔH é positivo, a entalpia dos reagentes é menor do que a dos produtos; portanto o sitema absorve energia e a reação é endotérmica.

III -  Nesta equação, o "calor" está do lado dos reagentes, logo, devemos "fornecer" energia para que a reação ocorra. isso implica que a reação é endotérmica.

IV - Como o sinal de ΔH é negativo, a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes; por isso há liberação de calor e a reação é exotérmica.

V - idêntica a I.

--> Para identificar se uma reação é exo ou endotérmica, não é necessário fazer "contas". Basta verificar o sinal de ΔH: se ele for positivo a reação é endotérmica; se o sinal for negativo, a reação é exotérmica.

No caso do "calor de reação" que é na equação química, como nas reações I e III, funciona assim: se o calor estiver no lado dos reagentes, a reação é endotérmica; se estiver no lado dos produtos, é exotérmica.

Answer 2

Resposta:

.resposta acima

Explicação:

bom estudo!!!