Question

1- Analise a equação a seguir:
2 C4 H10 + 13 02 -----> 10 H20 + 2C02 Delta H= -2878 kj/mol de britano
A combustão total do butano contido em uma embalagem do tipo aerosol liberou uma quantidade de energia equivalente a 1439 kj. Qual a massa de butano contido nessa embalagem?
( Dados: Massa molar do butano: 58 g/mol)

Answer 1

A equação dada é:
2C4H10 + 13O2 --> 10H2O + 2CO2 

É dado ainda que ΔH= -2878kJ/mol de butano

Como é dado a energia total liberada e e o quanto de energia é liberada por mol queimado, podemos calcular o número de mols de butano queimado:
2878kJ    -------  1mol de butano
1439kJ   --------- X mol de butano

X= 1439/2878=0,5mols de butano

Para calcular a massa usamos a seguinte equação:
massa= numero de mols x massa molar
m=n.MM
n=0,5mol
MM=58g/mol
m=0,5.58=29g de butano

Espero ter ajudado :)