Question

1 - Analisando o grafico abaixo da variação de energia de ionização (em eV) em função do número atômico (Z), explique o motivo do elemento com número atômico Z = 10 possuir uma energia de ionização muito superior à do elemento com número atômico Z = 11, e esse, por sua vez, possuir energia de ionização ligeramente inferior à do elemento de número atômico Z = 12. Com o auxílio da tabela periódica indentifique quais são os alementos que estão em pauta na presente questão.

2 - Em relação ao gráfico da questão anterior, identifique com auxílio da tabela periódica quais são os elementos com número atômico Z = 18, Z = 19 e Z = 20. Ordene esses elementos em ordem crescente (do menor para o
maior) de raio atômico e explique o seu raciocínio.

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Answer 1

Resposta:

1 -

O motivo de Z=10 possuir energia ionização superior é que ele é mais estável pela regra do octeto comparado aos demais.

Z = 10 representa o Neônio (Ne)

Z = 11 Representa o Sódio (Na)

Z = 12 Representa o Magnésio (Mg)

2-

O raio atômico de maneira crescente é: Argônio < Cálcio < Potássio

Os números atômicos e o nome do composto correspondente são:

Z = 18 = Argônio (Ar)

Z = 19 = Potássio (K)

Z = 20 = Cálcio (Ca)

Explicação:

1 -

O motivo do elemento com número atômico Z = 10 possuir uma energia de ionização muito superior à do elemento com número atômico Z = 11, é dado pela regra do octeto e esse, por sua vez, possuir energia de ionização ligeiramente inferior à do elemento de número atômico Z = 12

Para descobrir os elementos da tabela periódica basta pegar o número atômico (Z) e buscar o seu valor correspondente.

Z = 10 = terá 10 átomos.

O elemento que possui 10 átomos na tabela periódica é o: Neônio(Ne)

Z = 11 = terá 11 átomos.

Elemento que possui 11 átomos é: Sódio (Na)

Z = 12 = 12 átomos

Elemento que tem 12 átomos é o Magnésio (Mg)

O elemento Z = 10 possui energia ionização maior comparada a Z=11 e Z=12 pois este está estável com 8 elétrons na última camada, realizando a regra do octeto.

O elemento Z=11 terá energia de ionização menor comparado ao Z=12 pois ele é mais estável completando o octeto quando comparado com Z=12.

2 -

Z = 18 = Argônio (Ar)

Z = 19 = Potássio (K)

Z = 20 = Cálcio (Ca)

O raio atômico cresce da direita para a esquerda.

Os raios atômicos de forma crescente: Argônio < Cálcio < Potássio