Question

1. Algumas peças automotivas podem sofrer oxidação. É possível recuperá-las por galvanoplastia, processo de recuperação de superfícies metálicas (também pode ser aplicado em outros materiais, como, por exemplo, alguns plásticos) que consiste em depositar metal a partir de uma solução que contenha o respectivo cátion. Neste processo, inicialmente a peça é lixada, desengordurada e em seguida passa por mergulhos em tanques contendo soluções iônicas específicas. Com a passagem de corrente elétrica pela peça, será possível a sua metalização.
Suponha que uma determinada peça automotiva, para ser cromada, após passar por todo processo de limpeza, tenha sido mergulhada em uma solução contendo íons Cr3+ e que, para isso, a quantidade de eletricidade fornecida foi de 5,79 x 105 C. Nestas condições, que massa de cromo foi depositada na peça?
Dado: Cr = 52 g/mol.

152 g

193 g

208 g

52 g

10

Answer 1

A semi-reação de redução do cromo 3+ é:
Cr3+ +3e --> Cr°

Então para cada 3mols de elétrons gastos, é depositado 1mol de cromo metálico.

Calculamos a quantidade de mols de elétrons fornecida:
N(elétrons)= Q(carga)/F(constante de Faraday)

F≈96500C/mol
Q=5,79.10^5 C = 579000C

Então:
n(elétrons)= 579000/96500=6mols

Se 3mols de elétrons geram 1mol de cromo, 6mol irão gerar 2mols de cromo.

Calculamos a massa disso:
n=m/MM    -->   m=n.MM
n(cromo)=2mols        MM(cromo)=52g/mol

Então:
m(cromo)=2.52=104g

Provavelmente é a última alternativa que está incompleta.

Espero ter ajudado =)