Question

1)
a) Um gás X tem densidade, em relação ao hidrogênio, igual a 40. Calcule sua densidade a 127 °C e 0,82 atm. (Dado: massa molar do H₂ = 2 g.mol⁻¹).

b) Uma determinada massa de gás argônio (Ar), mantida em um recipiente fechado a − 22 °C, exerce uma pressão de 1140 mmHg. Calcule a que temperatura a pressão do gás argônio nesse recipiente será igual a 0,25 atm.

c) Suponha que um químico execute uma reação química na qual um gás é formado e encontra 820 mL do gás, a 27 °C e 3,0 atm. Supondo que o gás produzido seja o gás carbônico, que massa de gás esse químico produziu? (Dado: massa molar do CO₂ = 44 g.mol⁻¹).

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

a)da,b=40,T=127°C+273--->400°K,P=0,82 atm,MMa=2 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,db=?,dA=?,MMa=?

db=PMMa/RT                      da,b=da/db            

db=0,82.2/0,082.400        40=da/0,05      

db=1,64/32,8                       da=40.0,05  

db=0,05 g/L                         da=2 g/L

da=PMMb/RT

2=0,82.MMa/0,082.400

0,82.MMa=2.0,082.400

0,82.MMa=65,6

MMa=65,6/0,82

MMa=80 g/mol

b)T1=-22°C+273--->251°K,P1=1140 mmHg,T2=?,P2=0,25 atm--->mmHg

      Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

1 atm--------->760 mmHg      P1/T1=P2/T2

0,25 atm           P2                1140/251=190/T2

P2=0,25.760                         1140.T2=251.190

P2=190 mmHg                      1140.T2=47690

                                               T2=47690/1140

                                               T2=42°K--->°C

                                               T2=42°K-273

                                               T2=-231°C

c)V=820 ml,T=27°C+273--->300°K,P=3 atm,MM=44 g/mol,R=82 atm.ml/K.mol,m=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  3.820.44=82.300.m

  108240=24600.m

  m=24600/108240

  m=0,2272 g ou 0,23 g