Question

1. A sublimação é um processo que pode interferir na qualidade de produtos farmacêuticos. Considere um analgésico comercializado em pílulas que tem como princípio ativo o ibuprofeno e os seguintes dados:



a) Calcule a entalpia de sublimação do ibuprofeno e classifique-a como endotérmica ou exotérmica.
b) Por que se recomenda que comprimidos à base de ibuprofeno sejam mantidos a temperaturas entre e

Answer 1

a) A entalpia de sublimação do ibuprofeno é de 91,82 kJ/mol, sendo uma reação endotérmica.

Temos que as reações de fusão e vaporização do ibuprofeno são as seguintes:

C13H18O2(s) ⇒ C13H18O2(l)  ΔH = + 21,7 kJ/mol

C13H18O2(l) ⇒ C13H18O2(g)  ΔH = + 70,12 kJ/mol

Assim, ao somarmos as duas equações, teremos:

C13H18O2(s) ⇒ C13H18O2(g)

Onde a entalpia de sublimação será:

ΔH = 21,7 + 70,12

ΔH = 91,82 kJ/mol

Como a entalpia é positiva (ΔH > 0), temos um processo endotérmico.

b) Para evitar que o comprimido absorva calor do ambiente e sofra sublimação, uma vez que essa reação é endotérmica.

Espero ter ajudado!