Question

1) A separação do oxigênio (O2) puro do ar atmosférico é importante durante o processo de recuperação dos pacientes internados por infecções virais pulmonares graves, como observado durante a pandemia. O processo de obtenção de oxigênio líquido a partir do ar atmosférico, é realizado por condensação fracionada, que consiste em resfriar o ar atmosférico até o ponto de condensação do oxigênio, separando-o dos outros gases. Imagine que em um processo foi captado 3.200 g de oxigênio (O2), qual o volume ocupado por esta massa de oxigênio (O2) nas CATP? DADOS: (Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol). (Massa molar do O2 = 32g/mol) *
1 ponto
a) 2,5 L
b) 25 L
c) 250 L
d) 2.500 L
Próxima

Answer 1

O volume ocupado por esta massa de gás oxigênio é de 2500L, alternativa correta D).

Vejamos como resolver essa questão. Estamos diante de um problema de cálculo estequiométrico.

Dados iniciais:

• Foi captado 3.200 g de oxigênio (O₂), qual o volume ocupado por esta massa de oxigênio (O₂) nas CATP?
• (Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol)
• (Massa molar do O₂ = 32g/mol)

Resolução:

A massa molar do O₂ é igual a 32g/mol, ou seja, fazendo uma regra de três pra saber quantos mols temos em 3200 g, temos:

32g - 1 mol

3200 - x mol

x = (3200)/(32) = 100 mols

Sendo o volume de 1 mol de gás nas CATP = 25L, podemos fazer outra regra de três para achar o volume total:

1 mol - 25 L

100 mols - y

y = 2500 L

Portanto o volume ocupado por esta massa de gás oxigênio é de 2500L, alternativa correta D).