1 A respeito das dispersões:
a) Quais os tipos em que elas são classificadas?,
b) Quais são as heterogêneas?
c) O soro caseiro corresponde a qual desses tipos?. *
2. Responda:
a) Segundo o critério estado de agregação como são classificadas as soluções?
b) E pelo critério grau de saturação, quais? *
3. Complete: I) Na dissolução do cloreto de sódio (NaCl) em água a ...(a)... formada está no estado ...(b)... sendo o ...(c)... (NaCl) e o solvente ...(d)... , II) Com 35g de sal e ...(a)... de açúcar será necessário de 10L de ...(c)... para preparar determinado soro caseiro. *
4. Responda:
a) O que são são as soluções eletrolíticas?,
b) o que são as soluções moleculares?,
c) como podemos identificar se uma solução é iônica ou molecular? *
5. Utilizando o exercício nº15 (polígrafo pg 11) responda: a) "aproximadamente" qual o valor da solubilidade de uma solução de KNO3 aos 35°C?, b ) "diminuindo" em 10°C a temperatura dessa solução, agora ela será de qual tipo?. *
6. Responda:
a) O que significa "cristalizar", b) Quais os ingredientes do refrigerante tipo cola? *
7. Responda:
a) Da resposta da questão anterior, qual componente está em maior quantidade?,
b) Qual desses componentes sofre cristalização? *
8. Assinale a mudança de fase onde ocorre aumento da organização do sistema? *
de líquido para gás
de líquido para sólido
9. O que é necessário para o início da cristalização da água? *
10. Responda:
a) O que ocorre quando a água na forma de um sisitema metaestável é perturbado?
b) Qual a finalidade do ácido fosfórico no refrigerante tipo cola? *
Soluções para a tarefa
1. A respeito das dispersões:
a) Quais os tipos em que elas são classificadas?
Soluções, dispersões coloidais e suspensões.
b) Quais são as heterogêneas?
Dispersões coloidais e suspensões.
c) O soro caseiro corresponde a qual desses tipos?.
Solução.
2. Responda:
a) Segundo o critério estado de agregação como são classificadas as soluções?
Solução sólida, solução líquida e solução gasosa.
b) E pelo critério grau de saturação, quais?
Solução saturada e solução insaturada.
3. Complete:
I) Na dissolução do cloreto de sódio (NaCl) em água a solução formada está no estado líquido sendo o soluto o NaCl) e o solvente a água.
II) Com 35g de sal e 200g de açúcar será necessário de 10L de água para preparar determinado soro caseiro.
4. Responda:
a) O que são são as soluções eletrolíticas?
São soluções que contem íons livres, responsáveis pela condução de corrente elétrica, como a solução formada pela mistura de água e sal.
b) o que são as soluções moleculares?
São soluções com moléculas dispersas em um dispersante, como a solução formada pela mistura de água e açúcar. Não são condutoras de corrente elétrica.
c) Como podemos identificar se uma solução é iônica ou molecular?
Conhecendo-se os solutos já é o suficiente para identificar. Solutos que sofrem dissociação iônica (compostos iônicos) ou ionização (ácidos), formam soluções iônicas, que contem íons livres. Soluções formadas por moléculas dispersas são soluções moleculares.
5. Utilizando o exercício nº15 (polígrafo pg 11) responda:
DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE DO KNO₃ NA IMAGEM ANEXADA.
a) "aproximadamente" qual o valor da solubilidade de uma solução de KNO₃ aos 35°C?
35°C ⇒ 50 g de KNO₃ / 100 g de água
b ) "diminuindo" em 10°C a temperatura dessa solução, agora ela será de qual tipo?
25°C ⇒ 38 g de KNO₃ / 100 g de água
Numa solução que continha 50 g de KNO₃ dissolvidos a 35°C, ao abaixar a temperatura para 25°C, 12 g desse sal vai precipitar, e a solução, que antes era saturada, passará a ser saturada com corpo de fundo.
6. Responda:
a) O que significa "cristalizar"?
Evaporar o líquido de uma mistura líquido + sólido, onde o sólido, por ser mais pesado, formará cristais. O exemplo clássico é o processo de obtenção do sal de cozinha, onde se evapora a água do mar para obtenção do dos cristais de sal.
b) Quais os ingredientes do refrigerante tipo cola?
Água e gás carbônico formando água gaseificada, açúcar, extrato de noz de cola, cafeína, corante, acidulante ácido fosfórico e aroma natural.
7. Responda:
a) Da resposta da questão anterior, qual componente está em maior quantidade?
Água.
b) Qual desses componentes sofre cristalização?
O ácido fosfórico, pois é o componente com maior ponto de fusão, em torno de 42°C, então a temperatura ambiente (25°C), ele se encontra no estado sólido.
8. Assinale a mudança de fase onde ocorre aumento da organização do sistema?
( ) de líquido para gás
(X) de líquido para sólido
9. O que é necessário para o início da cristalização da água?
A pressão ambiente, baixar a temperatura até atingir seu ponto de solidificação, que é o contrário da fusão, e acontece em 0°C, para água pura.
10. Responda:
a) O que ocorre quando a água na forma de um sistema metaestável é perturbado?
Sistema metaestável é um sistema no qual o equilíbrio nunca é completamente atingido. Esse tipo de sistema é aparentemente estável, em outras palavras, é um sistema “delicado”. Quando ocorre uma perturbação externa o sistema metaestável sofre uma alteração.
De modo geral, quando a temperatura de um líquido diminui abaixo do seu ponto de solidificação, sem que ele mude de fase, forma-se um sistema metaestável, ou seja, o líquido atinge a temperatura para virar sólido, mas continua no estado líquido! Ao ser perturbado, esse tipo de sistema tende, espontaneamente, passar para a fase sólida.
b) Qual a finalidade do ácido fosfórico no refrigerante tipo cola?
A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de ácido fosfórico, ficando com um pH > 3. Ele é utilizado principalmente como acidulante da bebida, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante.
Entenda mais sobre o sistema metaestável: IMAGEM 2 ANEXADA
- Considere que a região 1 do gráfico representa a água presente em qualquer bebida e dentro de uma garrafa sem pontos de nucleação, por exemplo, a garrafa que você viu no vídeo. Na passagem da água do estado líquido para o sólido, a 0°C, o resfriamento ocorreu abaixo desta temperatura e a água não se solidificou, ou seja, permaneceu no estado líquido. Nesta situação, observa-se o equilíbrio metaestável!
- O simples fato de pegar a garrafa com a mão ou sacudi-la, faz com que o equilíbrio metaestável sofra uma perturbação, devido à mão fornecer calor ao líquido de forma brusca, o que faz a temperatura subir para 0 °C e a água instantaneamente se cristalizar (região 2 do gráfico).
- A região 3 do gráfico apresenta o sistema estável. Neste caso, a passagem do estado líquido para o sólido (solidificação) sem que ocorra o equilíbrio metaestável.
