1. A resolução da equação de onda, leva a uma série de funções matemáticas chamada de funções de onda, simbolizada por ψ, que descrevem a questão ondulatória do elétron. A função de onda em si não apresenta significado físico, mas o quadrado da função ψ2 fornece informação importante sobre a localização do elétron, quando ele está em um estado de energia permitido, conhecido como orbital. Um orbital é descrito pela combinação de um número inteiro e uma letra, correspondendo aos valores de três números quânticos para o orbital. Quais são os números quânticos que descrevem o orbital?
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Cada orbital atômico é descrito pelo conjunto de números quânticos n, l, ml.
n = número quântico principal, é um número inteiro de 0 a infinito. É o fator primordial para determinar a energia do orbital e define também o tamanho do átomo, quanto maior o n, maior é o átomo.
l = número quântico de momento angular orbital (0, 1, 2,...n-1). Define o formato característico do orbital, sendo s = 0, p = 1, d = 2 e f = 3.
ml = número quântico magnético (vai de +l a -l) tem a ver com a orientação espacial dos orbitais numa sub-camada.
Há também o ms, número quântico de spin, que se refere ao estado de spin do elétron, que pode ser +1/2 ou -1/2.
n = número quântico principal, é um número inteiro de 0 a infinito. É o fator primordial para determinar a energia do orbital e define também o tamanho do átomo, quanto maior o n, maior é o átomo.
l = número quântico de momento angular orbital (0, 1, 2,...n-1). Define o formato característico do orbital, sendo s = 0, p = 1, d = 2 e f = 3.
ml = número quântico magnético (vai de +l a -l) tem a ver com a orientação espacial dos orbitais numa sub-camada.
Há também o ms, número quântico de spin, que se refere ao estado de spin do elétron, que pode ser +1/2 ou -1/2.
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