Química, perguntado por souzalivs, 11 meses atrás

1. A remoção de impurezas contidas na água turva da piscina de um condomínio deve ser realizada com adição de sulfato de alumínio, seguida pela adição de hidróxido de cálcio. Com isso, forma-se uma substância gelatinosa que se deposita no fundo do tanque, com todas as impurezas. A reação química é descrita pela equação:
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3
Para limpar essa piscina, o condomínio utiliza
500 g de sulfato de alumínio e 500 g de hidróxido de cálcio.
Qual o reagente limitante da reação e quanto de hidróxido de alumínio é formado?

A) Hidróxido de cálcio; 228 g de A (OH)3
B) Hidróxido de cálcio; 351,3 g de A (OH)3
C) Sulfato de cálcio; 500 g de A (OH)3
D) Sulfato de alumínio; 228 g de A (OH)3
E) Sulfato de alumínio; 351,3 g de A (OH)3

Eu sei que o gabarito é letra D, mas gostaria de saber como se faz.

Soluções para a tarefa

Respondido por palomaguimaraes1

Al2(S04)3 + 3Ca(OH)2 ------> 3CaSO4 +2Al(OH)3

1°: testar ---> Al2(S04)3 ----------- 2Al(OH)3

342g   ----------- 156g
500g ------------ x

x= 228g de 2Al(OH)3

2° teste ----> 3Ca(OH)2   ------------ 2Al(OH)3

222g ------------- 156g
500g --------------- y

y = 351,3g

Logo o agente limitante é o Al2(S04)3 por gerar uma quantidade menor que o 3Ca(OH)2 (que no caso é o excedente).

Resposta: d) Sulfato de alumínio; 228g

Respondido por mayaravieiraj

Podemos afirmar que o reagente limitante da reação e quanto de hidróxido de alumínio é formado, é : D) Sulfato de alumínio; 228 g de A (OH)₃.

A reação em questão, é a seguinte:

Al₂(S0₄)₃ + 3Ca(OH)₂ ------> 3CaSO₄+2Al(OH)₃

1° teste

Al₂(S04)₃ ---------- 2Al(OH)₃

342g ----------- 156g

500g ------------ x

x= 228g de 2Al(OH)₃

2° teste

3Ca(OH)₂ ------------ 2Al(OH)₃

222g ------------- 156g